南安一中2017-2018学年度下学期期末考高一化学科试卷

南安一中2017-2018学年度下学期期末考

高一化学科试卷

本试卷考试内容为：高一《必修2》专题1微观结构与物质的多样性。分第I卷（选择题）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 和第II卷，共5页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

第I卷（选择题 共48分）

一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项符合题目要求。 1．下列说法的正确的是( ) A．原子中一定都含有质子和中子

B．质子数相同的粒子不一定属于同一种元素 C．H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素 D．原子符号为293116Lv的元素相对原子质量293 2． 下列说法不正确的是( )

A．金刚石、C60互称为同素异形体 B．K2O、K2O2互称为同素异形体

C.CH3CH2OH和CH3-O-CH3互称为同分异形体

60D.5927Co和 27Co互称同位素

3． 下列化学用语表示正确的是( )

A． B． CO2的结构式

C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：

4． A、B、C、D是原子序数依次增大但互不相同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层

－

＋

结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A．原子半径的大小顺序为 A＞B B．D的最高价氧化物对应水化物是硫酸 C．A分别与B、C形成的化合物中晶体类型相同 D．B能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气 5． 下列各组物质中，熔点由低到高排列正确的是( )

A．O2、I2 、Hg B．Na、H2O、NaOH C．CO2、KCl、SiO2 D．Si、NaCl、SO2 6． 核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是( )

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素

D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素 7． 利用下列实验操作或试剂不能达到实验目的的是( )

序号 A B C D 实验操作或试剂 Ca2CO3、H2SO4稀溶液 NaHCO3、HNO3溶液 Cl2、KBr溶液、CCl4 Fe、CuSO4溶液 实验目的 比较碳、硫的非金属性强弱 比较碳、氮的非金属性强弱 比较氯、溴的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 8． 下列说法的正确的是( )

A．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强 B．HCl的酸性比H2S强，证明Cl的非金属性比S元素的强 C．甲单质的熔、沸点比乙的低，说明甲的金属性比乙弱

D．金属单质甲与H2O反应比金属单质乙与H2O反应剧烈，说明甲的金属性比乙强

9． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今

发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D．原子半径：r(Z)＜r(W)

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最

外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( ) A．W的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．X的原子半径小于Y

D．Y的单质与氢气反应比Z单质与氢气反应剧烈

11． A、B两种短周期元素可形成AB2型共价化合物， A、B两元素原子序数之差不可能是( ) A. 1 B.5 C．6 D. 8

12．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法不正确的是．．．

( )

A．砷元素的原子序数是33

B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱

13．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＞Ba2＞Na D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH

＋

＋

＋

14．下列说法正确的是( )

A．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3 B．H+、D+、T+互为同位素

C．由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18种 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化 15．四组粒子①N2、CO ②NH4、OH

＋

－

③O2C2H2S质子数和电子数均相等的是( ) 2、2 ④H2O、

－

－

A．只有① B．①③ C．②③ D．④ 16．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径

随原子序

数的变化关系如图所示。已知Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A．X元素有多种核素 B．X与Y可形成YX3化合物

C．W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应 D． 简单离子的半径由大到小顺序是W>Z>X

第II卷（非选择题，共52分）

二．本大题共5小题，共52分。

17．（本小题满分5分）原子序数为17的元素名称是___________，该元素的单质148 g在标准状况下

体积为44.8L，组成该单质的原子符号是__________，3.01×1023个该元素最高价含氧酸根离子所含的电子数是__________。

18．（本小题满分14分）针对下列八种晶体回答问题。

A．石英 B．干冰 C．过氧化钠 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铜 H．氯化镁 (1)从化学键角度分析，只含离子键的有____________(填字母编号，下同)，只含共价键的有．．．．．．．____________， 含有共价键的离子化合物有_________________。 (2)属于共价化合物的有____________。

(3) 受热熔化后化学键不发生变化的有____________，需克服共价键的有____________。 (4)固体本身能导电的有__________。

19．（本小题满分14分）六种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有一种是金属元素。

(1)X的离子符号是________，Z在周期表的位置是______________________。 (2)上述元素中，性质最稳定的元素符号是________。 (3) A单质的一种用途是_____________________。

(4) X的最高价氧化物对应的水化物能与同周期的三种元素的最高价氧化物对应的水化物反

应，写出上述反应涉及的离子方程式_______________________________________。

20．（本小题满分9分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

(1) Y的离子结构示意图是_______________________。

(2) 写出Q的两种常见单质的化学式__________________，它们之间相互转化属于______ （填“物理”或“化学”）变化。

(3) R的简单气态氢化物A化学式为__________，证明A酸碱性的实验依据是_________。 (4)X、Y、M的单质分别与水反应，最剧烈的反应的化学方程式是_________________。 21．（本小题满分10分）A、B、C、D、E五种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子

序数依次增大，其中A与D同主族，B、C 位于周期表中相邻位置，E的质子数比C多5个，C的最外层电子数是E的2倍。请回答下列问题： (1) A、C、E的元素符号分别是____________________

(2)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体，W的空间构型为________，B的单质电子式为______________，由A、C、D三元素组成的化合物电子式为______________，A、C两元素按1∶1组成的化合物结构式为______________。 (3)C、E组成的化合物F属于__________晶体，能证明该结论的实验依据是__________。 (4)B简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。

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