物质结构 元素周期律

复习目标：

1、会写原子的原子结构示意图、电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价层电子排布式。

2、元素电离能、电负性、微粒半径大小的比较并会解释。

3、分子空间构型的判断 4、杂化方式的判断 5、化学键类型的判断，键的极性非极性、分子的极性非极性的判断 、σ键π键数目的判断。

6、氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、酸性比较并解释（键长、键能）。用分子间作用力及氢键解释物质的熔沸点、溶解性。（缔合分子）

7、会判断含氧酸酸性相对强弱及会解释酸性强弱的原因（含氧酸的通式） 8、等电子体原理的应用

9、配位化合物（中心原子、配体、配位数、配离子的电荷数）、配合物的杂化类型及简单空间构型。 10、掌握P42（2-2）实验的实验步骤、实验现象及会写反应方程式。

11、电子云及电子的运动状态。

12、晶体类型的判断及熔沸点高低比较（分子间作用力、氢键，阴阳离子所带电荷、半径、晶格能，键长、键能）

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13、每种类型的晶体的典型代表，根据晶胞图计算晶胞完全拥有的微粒数、化学式，某一微粒的配位数，微粒间的距离、密度

14、金属晶体的堆积方式及代表物及空间利用率。

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复习目标：

1、掌握原子结构及微粒数(原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数)之间的关系。

2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。 3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。 4、掌握核外电子排布的规律

5、掌握元素周期律的概念及包含的内容 6、掌握微粒半径大小比较

7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据

8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。 9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。

10、掌握元素周期表中隐含的关系式。

11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。 12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。 13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。

14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。 15、了解化学键的概念及化学反应的本质。 16、了解分子间作用力和氢键

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一、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系： 1、已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn 。晶体中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则该原子的符号是（ ）

bA. aRa?b B.aRa?b?m C.a?m?mR D.a?ab?mR

2+

2、核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A．

nA?16（A-N+8）mol B．

nA?16（A-N+10）mol

nC．（A-N+2）mol D．A（A-N+6）mol

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