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（1）断开1，把2与“1”接通，多次改变电阻箱R2的阻值，读出相应的I和R，某次电流表的示数如图乙，其读数为________A.以

11为纵坐标，R为横坐标，作出-R图像如图丙，由此可知电池的电II动势E=________V（计算结果保留两位小数，下同）。 （2)断开2，闭合1，调节R1使电流表满偏。

（3）保持1闭合，R1阻值不变，将2与“2”接通，调节R2使电流表示数为0.30A，此时R2的阻值为0.15Ω，则可认为电流表的内阻RA=_______Ω则该测量值_______（填“>”、“=”或“<”）电流表真实值。若不计上述误差，则可求得电池的内阻r=_______Ω.

24.（14分)如图所示，在坐标系Oy的第一象限有沿轴正方向的匀强电场，第二象限充满方向垂直坐标平面向外的匀强磁场。有一比荷

q=5.0×1010C/g的带负电粒子从a(6，0）沿y轴正方向射入，速m度大小为va=8.0×106m/s，粒子通过y轴上的b(0，16）点后进入磁场。不计粒子的重力。求：

（1）电场强度E的大小，粒子通过b点时速度vb的大小及方向： （2）为使粒子不再进入电场，匀强磁场磁感应强度B应满足什么条件。

25.(18分)甲图是传送带紧贴矩形桌面的俯视示意图。传送带和桌面在同一水平面且都足够宽、足够长，传送带沿图示方向运动。abcd是垂直水平面固定的光滑挡板条，ab与cd部分是直的，bc是平滑过渡部分。挡板条ab部分与传送带运动方向的夹角为θ。质量为m1的小滑块A与传送带的动摩擦因数为μ，从a点由静止释放，最后与静止在桌面c点、质量为m2的小滑块B发生弹性正碰。小

滑块A、B均可视为质点，桌面c点左侧光滑，右侧与小滑块A、B的动摩擦因数均为μ1，重力加速度为g。

（1）若m1=3m2，小滑块A碰前瞬间的速率为v0′，求小滑块A、B碰后在桌面滑行的距离之比s1：s2。

（2)在满足m1

26、（14分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨

基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

（1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。 （2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下进行的操作是：打开1、2，关闭3，通空气一段

时间， ________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开1通空气一段时间，第二次通入空气目的是

_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

（4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。

27、（14分）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分

别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：

（1）FeS2中硫元素的化合价是_________。“调pH并过滤”主要除去______元素。

（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为_______________。生产过程中的原料MnO4、2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比115反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为__________________________。

（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是____________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________________________。 （4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS-2与MnO相比，催化效率较高是____________________，原因是________________。

（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为_______________________。

28、（15分）铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6J /mol 反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4J/mol 反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。 ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为

________________________________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知sp(CaFeO4)=4.54×