高考化学复习 弱电解质的电离平衡习题含解析

高考化学复习 弱电解质的电离平衡

1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。 答案：C

2．常温下，0.2 mol·L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )

－1

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na) D．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H

解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A)＝0.1 mol·L。由图知A浓度小于0.1 mol·L，表明A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。

答案：C

3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

1

＋＋

＋

－

－

＋

－

－

－1

－

－

－1

－

＋

－

＋

CH3COO＋

－

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)增大

解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。

答案：C

4．(2019·广州模拟)室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )

选项 A B C D 加入的物质 90 mL H2O 0.1 mol CH3COONa固体 10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 10 mL pH＝11的NaOH溶液 对所得溶液的分析 由水电离出的c(H)＝10＋－10＋

＋

＋

－

＋

＋

mol·L －1c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大 CH3COOH的电离程度不变 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：A项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H)>10 mol·L，故由水电离出的c(H)<10

＋

－4

－1

＋

－10

mol·L，错误；B项，向10 mL pH

－1

＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH)比原CH3COOH溶液中的大，正确；C项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1 的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，错误；D项，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)，错误。

答案：B

5．25 ℃时，0.1 mol·L的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是( )

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH B．25 ℃时，水电离出来的c(H)均为10

－1＋

－11

－1

－1

－

＋

＋

－

－

mol·L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

－1

C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

解析：A项，同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，错误；B项，水电离出来的c(H

＋

)均为10

－11

mol·L，因此两种酸的溶液中c(H)＝10mol·L，由于酸性CH3COOH>HCN，

－1＋－3－1

故酸的浓度：HCN>CH3COOH，正确；C项，CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，错误；D项，pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗

2

NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，错误。

答案：B

6．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

解析：A项，醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOH

＋

＋

CH3COO＋H，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H

＋

－＋

)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小，正确；B项，升温，

＋

＋

促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小，错误；C项，加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的

＋

c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小，错误；D项，由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，

而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H，因此产生的氢气多，错误。

答案：A

7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )

化学式 HClO H2CO3 电 离 常 数 ＋

K＝3×10－8 K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 2－－A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3＋2Cl2＋H2O===2Cl＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3＋Cl2===Cl＋ClO＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

解析：HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。

答案：C

8．(2019·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10，HF的Kb＝3.5×10。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

－8

－4

－

－

－

3

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

c（R－）

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

c（HR）·c（OH－）

解析：pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为Kb>Ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线，选项A错误。中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误。c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离

c（R－）

的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。可以认c（HR）·c（OH－）

为是R的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项D正确。

答案：D

9．(2019·杭州调研)25 ℃时，改变0.1 mol·L RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数δ(X)＝－

－1

－

c（X）

；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)

c（RCOOH）＋c（RCOO－）

中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。

4