高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型6 物质结构与性质(选考)(高考化学二轮复习压轴题热点题

答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)P的3p层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S的大

(3)大 NH4中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力 (4)离子键、共价键 正四面体 sp3 (5)离子 (6)16

496

a3NA

＋

11

8×＋6×?×4＝16 解析 (6)P：?2??8a3·ρ·NA＝4M(P4) 4×31×4496

ρ＝3＝3。

a·NAa·NA

4.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等。 就铜、硼两种元素请回答： (1)基态Cu2的核外电子排布式为

＋

________________________________________________________________________； 已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：________________________________________________________________________。 (2)铜与类卤素(CN)2、(SCN)2反应生成Cu(CN)2、Cu(SCN)2。其中类卤素(SCN)2结构式为N≡C—S—S—C≡N。其分子中σ键和π键的个数比为________；它对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸 (H—N==C==S)的沸点，其原因为 ________________________________________________________________________。 (3)在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有________(写元素符号)。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在着稳定结构，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。 A.立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B.六方氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.两种晶体中B—N键均为共价键 D.两种晶体均为分子晶体

E.立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3

F.六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子

②上方第三个图是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm3(用含a的代数式表示，NA 表示阿伏加德罗常数)。

－

答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态

(2) 5∶4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (3)Be、C、O 753(4)①BCEF ②3 16aNA

解析 (4)②设晶胞棱长为x cm， 则3x＝4a 43x＝a

3x3·ρ·NA＝4M(BN)

753ρ＝3。 16a·NA

5.(2016·青岛二中高三打靶测试)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨

＋

水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

(1)第一电离能Y________Z，电负性Y________Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式____________。

(3)若向含有Q2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体

＋

析出，原因是______________________________；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_____________，配体为__________。

(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________；这组化合物的通式为__________。W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________(填“多”或“少”)。

(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是d g·cm3，NA表示阿伏加德

－

罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________cm(用含M、d、NA的代数式表示)。Q原子在晶胞中的空间利用率为________(用含π的代数式表示)。 答案 (1)大于 小于 (2)CN(C22等合理答案均可)

－

－

(3)乙醇极性比水小，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小，故有晶体析出 [Ar]3d9 NH3 (4)sp3杂化 NnHn＋2 少 234M(5) 2dNA

2π

6

解析 根据元素信息可以判断，W为H，X为C，Z为O，所以Y为N，Q为Cu。 (5)设晶胞棱长为a cm，则 a3·d·NA＝4M(Cu) 3M×4a＝ d·NA

Cu晶体中最邻近的原子核间距为 223M×4a＝ 22d·NA设Cu原子半径为r，则 4r＝2a r＝

2a

4

一个Cu晶胞中含有4个Cu原子 442

其体积为4×πr3＝4×π?a?3

33?4?4?2?334×π3a342

空间利用率为＝π。 3a6