2015-2016学年高中化学2.2影响化学反应速率的因素习题新人教版选修4（新） - 图文

100 mL 2 mol/L 100 mL 3 mol/L B中产生 盐酸＋6.5 g锌粉 硝酸＋6.5锌粉 气体快 100 mL 2mol/L 100 mL1 mol/L A中产生 丙 盐酸＋6.5 g锌粉 硫酸＋6.5 g锌粉 气体快 回答下列问题： (1)由甲同学的实验可以得出的结论是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由乙同学的实验能否得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论？ ________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。 (3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是__________，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 (2)不能 HNO3与锌反应不产生H2，反应原理不同 (3)～(4)略(答案合理即可) 【解析】 (1)甲同学所用的锌粉质量相同，反应的温度相同，外界压强相同，反应本＋2＋质均是2H＋Zn===Zn＋H2↑，溶液中其他成分也相同，不同的是B装置中酸的浓度比A中的大，因B中的化学反应速率大，故可以得出“在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大”这一结论。(2)由乙同学的实验不能得出上述结论，因为这两个反应不仅氢离子的浓度存在差别，溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的原理不同，B中金属与硝酸间的反应不产生H2。(3)丙同学的实验反应本质与甲同学的相同，除酸根离子的种类不同外，其他条件完全相同，正常情况下产生气体的速率应相同，但实质上B中反2－＋2＋应慢。这只能从酸根离子不同的角度进行思考：可能是SO4对2H＋Zn===Zn＋H2↑起抑制－＋2＋作用，也可能是Cl对反应2H＋Zn===Zn＋H2↑起催化作用。若要证明这种猜想是否正确，需要做进一步的实验：向A烧瓶中加入6.5 g锌粉，B烧瓶中加入6.5 g锌粉及适量的KCl固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 mL,1 mol/L的硫酸，若B中反－应速率比A中快，说明Cl对此反应起催化作用；或者向A烧瓶中加入6.5 g锌粉，B烧瓶中加入6.5g锌粉及适量的K2SO4固体，然后再通过分液漏斗分别向A、B两个烧瓶中加入100 2－mL 2 mol/L盐酸，若B中反应速率比A中慢，说明SO4对此反应起抑制作用(相当于负催化剂)。(4)探讨温度对化学反应速率的影响时，只能使温度不同，其他各因素均应相同，故只要取相同体积、相同浓度的同一种酸，与相同质量的锌粉作用，并将其中的一个烧瓶放在热水中(也可以是加热)或放在冷水中，然后比较反应的快慢即可。 16．(10分 )某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答问题：(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O) 参加反应的物质 反应 Na2S2O3 H2SO4 H2O 实验 温度 c/mo－序号 c/mol·LV/(℃) V/mL V/mL l·L1 mL －1 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 乙 5

20 10 0.1 5 0.1 5 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________(填实验序号)。 (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是 ________________________________________________________________________ (填实验序号)； ②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③B和C的组合比较，所研究的问题是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验中利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)D (2)①B和D ②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 (3)SO2易溶于水，测量体积时误差较大 【解析】 (1)温度对反应速率的影响显著。(2)采取控制变量法研究一个条件的影响时，其余的条件要做到相同。(3)SO2易溶于水。 C D 6