人教版化学中考复习：第10单元酸和碱

7.（2013·云南玉溪）下列叙述错误的是（ A ） A.打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 C.利用洗涤剂的乳化功能可稀去餐具上的油污

D.把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效

8.（2014·江苏苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是( D )

A.浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

【点拨】浓硫酸不易挥发，打开瓶盖时瓶口无明显现象，不会出现白雾。 二、填空与简答

9.（1）（2012·云南普洱）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红色，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的 OH- 离子。

（2）（2012·昆明）用紫色石蕊溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 正确(填“正确”或“不正确”)；稀盐酸的pH < 7(填“>”“=”或“<”)。

（3）（2012·昭通）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变为 无 色，说明氢氧化钠与稀盐酸已反应，若继续滴入稀盐酸，烧杯中溶液的pH将 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。当二者恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色。继续滴入盐酸后溶液显酸性，故pH将逐渐减小。

10.（2012·云南西双版纳）氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。

（3）岩三同学做酸和碱之间的反应时，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入酚酞，溶液变成红色，pH ＞7，再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。 问：①反应的化学方程式为 NaOH + HCl =NaCl + H2O ； ②岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？ 不正确 ，理由是 上述反应若盐酸过量溶液也呈无色，过量的酸会造成污染 。

11.(2014·湖南衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 ⑴水溶液的pH都 小于 7（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑵都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为 黄色 。

⑶都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。

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【点拨】（1）硫酸和盐酸均显酸性，水溶液的pH都小于7。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为黄色。（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 三、实验与探究

12.（2014·山东潍坊）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。

①实验过程中观察到的现象是 氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 。

②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是 A （填写字母标号）。

能力提升 一、选择题

1.(2014?山东烟台)实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ D ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应

2.（2014·江西南昌）向一定质量的稀盐酸中分别加人足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系是 （ C ）

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【点拨】水的PH=7盐酸的PH＜7，混合以后PH不会超过7；盐酸中加入氧化铜生成的氯化铜质量从0点开始就有；盐酸质量一定生成二氧化碳的质量也一定。 二、填空与简答

3.（2014·山东德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学再学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是 金属氧化物 。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu +H2SO4（稀）==CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生 。 （3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 醋酸（食醋或醋精） 和 碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小苏打） （填名称或俗称）。 三、实验与探究

4.（2014·四川遂宁)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】

甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想:溶质只有NaCl 丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl

你的猜想:溶质有 NaCl、NaOH .(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 HCl与NaOH 能发生反应，不能共存。 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

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实验操作 取反应后的溶液实验现象 有气泡产实验结论 丙同学的猜想正确 与试管中，加入碳生 酸钠溶液 取反应后的溶液有蓝色沉淀与试管中，加入氯生成 化铜溶液 【点拨】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，盐酸和氢氧化钠不能共存，甲猜想错误。【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，说明丙猜想正确；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，说明你的猜想正确。

5.（2011·云南昆明）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析。

(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

你的猜想正确

实验步骤 ①向烧杯中加①溶液颜色__入，并滴入几滴红色_ 酚酞溶液；②再②不断搅拌溶用滴管慢慢滴液至溶液颜色入稀硫酸，并不恰好变成_无色 断搅拌溶液 (2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因： 实验方案 实验步骤 方案一 取样，滴入实验现象 出现白色实验结论 硫酸过量 第20页（共22页）

实验现象 结论 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_复分解_