2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（二十四）弱电解质的电离平衡含解析

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c

＋－

B．c点混合液中c(Na)＞c(CH3COO)

c（Na）×c（OH）

C．加入NaOH过程中，减小 －

c（CH3COO）

0.2－－

D．若忽略体积变化，则25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝×107mol·L1

w－0.2

D [混合溶液中通入HCl气体，c(H)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，CH3COOH被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，A错误；c点

＋－＋－＋

混合液中pH＝7，根据电荷守恒可得c(Na)＝c(CH3COO)，B错误；b点，c(Na)＜c(CH3COO)，c点c(Na)＝

－＋－－

c(CH3COO)，在此过程中，c(Na)与c(CH3COO)的比值不断增大，并且酸性减弱，c(OH)增大，C错误；根据c

＋－－－＋－－

点c(Na)＝c(CH3COO)＝0.2 mol·L1，c(CH3COOH)＝(w－0.2)mol·L1，c(H)＝107 mol·L1，所以CH3COOHc（CH3COO）·c（H）0.2－－的电离平衡常数K＝＝×107mol·L1，D正确。]

c（CH3COOH）w－0.2

15．(2018·长春模拟)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO23)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝

－－－

1.5×102，K2＝1.1×107；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×105。

－

－

＋＋

＋

－

回答下列问题：

(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________________________________________________________________________

(填序号)。

(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－－＋－

Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

－－

(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×1011，HClO的电离常数K＝3.0×108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 ②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反________________________________________________________________________。

③少量CO2通入到过量的NaClO溶液________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析] Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO3的电离：HSO3

－

－

＋

－

－

中：

应中

：：

H＋SO23，又存在HSO3的水解：HSO3＋

－

H2O

H2SO3＋OH，现有c(H2SO3)＜c(SO23)，说明电离为主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的电离，电离平衡

－

－

－

－

＋

2

常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO23水解，②中SO3水解呈碱性，NH4水解呈酸性，相互促进水解，

－－

促进水的电离。(2)反应物为HSO3、KIO3，生成物有I2、SO24，根据电荷守恒配平。

＋＋－－＋

Ⅱ.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因c(NH4)＝c(Cl

－

c（NH4）·c（OH）0.005×107109)，故有c(H)＝c(OH)，溶液显中性。Kb＝＝＝。

ac（NH3·H2O）a－0.01－0.0052

＋

－

－

－

＋

－

(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。

－－－＋

[答案] Ⅰ.(1)②④③①⑤ (2)5HSO3＋2IO3===I2＋5SO24＋3H＋H2O

109Ⅱ.(1)中

a－0.01

－

(2)①Cl2＋2CO23＋H2O===2HCO3＋Cl＋ClO

－－－

②Cl2＋CO23＋H2O===HCO3＋Cl＋HClO

－－

③ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO

－

－

－

－