高中化学第四章电化学基础4.1原电池b测试选修4剖析

第四章 电化学基础 4.1 原电池b

原电池工作原理和正负极的判断 原电池工作原理的应用 综合提升 基础 1、2、3 4、5、6 11 中档 9、10 7、8 12 稍难 1.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )

A．①④ B．③④⑤ C．④⑧

D．②④⑥⑦

解析：根据原电池的构成条件可知：①中一个电极，③中两电极材料相同，⑤中酒精为非电解质，⑧中两电极材料相同且未形成闭合回路，故①③⑤⑧均不能构成原电池。

答案：D

2．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

1

卡片：No.28 '时间：2014.03.20实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

＋

②H向负极移动

③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol

－2＋

⑥正极反应式：Zn－2e===Zn卡片上的描述合理的是( ) A．①②③ C．①⑤⑥

B．③④⑤ D．②③④

解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H＋2e===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e===Zn，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H===Zn＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol，故⑤正确。

答案：B

3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 －

2＋

＋

2＋

＋

＋

－

d极溶解，c极有气电流从a极流向d体产生 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

解析：由第一个装置可知a极溶解，故a极是负极，可知金属活动性a>b；第二个装置依据氧化性、还原性的规律可知金属活动性b>c；由第三个装置得金属活动性d>c；第四个装置电子从d→a；故金属活动性d>a。

答案：C

4．[2014·威海市模拟]下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是( )

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

2

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr＋3Ni===3Ni＋2Cr和Ni＋Sn===Sn＋Ni的反应 D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

解析：根据题给原电池装置可判断左图中Ni作正极，正极反应式为Ni＋2e===Ni，右图Ni作负极，电极反应式为Ni－2e===Ni，由此可看出当两电池转移相同电子时，生成消耗Ni的物质的量相同，A项正确；盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极，B项正确；在左图中Cr作负极，Ni作正极，发生反应为2Cr＋3Ni===3Cr＋3Ni，右图中Ni作负极，Sn作正极，发生反应Ni＋Sn===Ni＋Sn，由两反应可看出三种金属的还原性Cr＞Ni＞Sn，故C项错误，D项正确。

答案：C

5．向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4

溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是( )

2＋

2＋

2＋

3＋

－

2＋

2＋

－

3＋

2＋

2＋

2＋

A

B

C

D

3

解析：本题主要考查了原电池知识，意在考查考生挖掘隐含信息的能力和分析图象的能力。因为b中有一部分铁粉与硫酸铜反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，反应完成所需的时间缩短，但产生氢气的体积小于a，本题选B。

答案：B

6．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag) ②c(NO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．①③ C．①②④

－

2＋

＋

－

B．③④ D．②

＋

－

解析：在这个原电池中，负极：Fe－2e===Fe，使a棒质量减少；正极：Ag＋e===Ag，使b棒增重，溶液中c(NO3)不变。

答案：D

7．[2014·东北三校联考]有关下图装置的说法中正确的是( )

－

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B．乙池中电极反应式为NO3＋4H＋e===NO2↑＋2H2O C．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g

D．当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水

解析：氧化剂为浓HNO3，在乙池，还原剂为Cu，在甲池，无须直接接触，A项错误；乙池中NO3发生还原反应：NO3＋2H＋e===NO2↑＋H2O，B项错误；铜棒质量减少6.4 g，则

4

－

－

＋

－

－

＋

－