2015初三化学一模门头沟

【科普阅读理解】（共1个小题，共5分。）

28.（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。比空气略轻。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用。煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。它为中性气体。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。 （1）一氧化碳的物理性质为 。

（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是 。

a.在煤炉或床头放一盆冷水 b.烟道连接处用胶条密封

（3）CO中毒的原理是 。

（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是 。 （5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式 。 【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）

29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

H2 化学一模试卷第5页（共8页）

发电 生活垃圾 分拣 其他垃圾 焚烧 稀硫酸 生锈的铁 制品溶解 石灰浆 烟气吸收 FeSO4溶液 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4)3 ═3FeSO4 资料3：SO2 与CO2的化学性质相似 资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙 回答下列问题：

（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。

（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。

（4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。 【物质的组成和变化】（共1个小题，共5分。）

30．（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。

（1）B物质的化学式是 。

（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。且上述三个反应的基本类型相同。A生成C的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）C可生成D，E可生成B。D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。 【基本实验】（共3个小题，共10分。） 31．（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是 （填装置代号），将________接近集

气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 （3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。

化学一模试卷第6页（共8页）

32．（3分）燃烧是我们非常熟悉的化学反应。

右图是用实验方法来探究燃烧的条件。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃 烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______________。 （2）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。 （3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。

a．把热水加热至沸腾 b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气 c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气 d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气 33．（3分）利用下图装置，验证CO2的性质。

CO2

(800C)

浸有紫色石蕊溶液的纸花

玻璃片 澄清 石灰水

（1）甲中的现象是 。

甲 乙 丙

（2）乙中发生反应的化学方程式为 。

（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质 。 【实验原理分析】（共1个小题，共5分。）

34．（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。

（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为 ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是 ，产生上述现象的主要原因是： 。 （2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试

管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为 (写出所有可能)。 【科学探究】（共1个小题，共6分。）

35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

化学一模试卷第7页（共8页）

【查阅资料】

(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 Ⅲ：固体为NaOH Ⅳ：固体为Na2CO3 【实验探究】

实验操作 ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。 ③ 无气泡产生 实验现象 实验结论 证明有Na2CO3存在 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。 【反思评价】固体Na2O2应 保存。 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分。）

36．（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g ，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算： （1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%） （2）所得硫酸亚铁溶液的质量。

化学一模试卷第8页（共8页）