(4套试卷合集)湖北省宜昌市重点高中2020届化学高考模拟试卷

D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) 二、推断题

8．阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

已知：（苯胺，苯胺易被氧化） 回答下列问题：

（1）C的结构简式为___________。

（2）反应⑤的反应类型___________，在③之前设计②这一步的目的是___________。 （3）F 中含氧官能团的名称________。

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。

（5）符合下列条件的 E 的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_______（只写一种）。

a．含—OH b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。________

三、工业流程

9．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3 和+6 价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

（4）已知含+6 价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。

①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）； A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

（5）某厂废水中含1.00×10 mol/L的Cr2O7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4?7H2O。 （已知FeSO4?7H2O摩尔质量为278g/mol）

?3

2－

四、综合题

10．工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)反应Ⅱ：NH2COONH4(s)总反应：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s) △H1

CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题：

①根据8电子稳定构型，写出 CO(NH2)2的结构式_________________。 ②反应Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．NH3与CO2的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________________（任写两种）。 ③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g) 反应物起始投入量 1molCO2、3molH2 c mol H2O(g) (a、b、c 均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的 5/6，则该温度下，反应的平衡常数为__________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，乙容器中 c 的取值范围为_______。

11．光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti 的某种晶型的氧化物，M可用作光催化材料。

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为___________。

（2）在第四周期d区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是___________。

（3）金属钛的原子堆积方式如图 1所示，则金属钛晶胞俯视图为_______。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有________个。

（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为 ________，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_________，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为_________，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH)，试解释此差异的主要原因_______。

（5）M的晶胞结构如图2，M 的化学式为___________。

（6）石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3)，其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有______个C原子。已知石墨烯中C-C键长为 apm，则单层石墨烯的比表面积为______m/g(NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。 五、实验题

12．草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。

2

（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验： 试管 A 4 mL0.01mol/L B 4 mL 0.02mol/L C 4 mL 0.03mol/L