(4套试卷合集)湖北省宜昌市重点高中2020届化学高考模拟试卷

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对SO含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当氟化钾的纯度升高，这是由于__。

2?4n??Ba?OH?2??n?KOH?由0.004到0.005时，

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中

?c（SO24）?___[已知Ksp?BaCO3??5.1?10?9，Ksp?BaSO4??1.1?10?10，保留小数点后三位]。 2?cCO3??（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H)-2c(OH)____c(F)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子?MnF6?，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。 四、综合题

10．随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3?C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

请回答下列问题：

（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3?C耐火材料与铁液之间的可能反应如下： ①2Al2O3?s?2?+--

4Al?s??3O2?g? ΔH1??335kJ?mol?1；

?1②C?s??O2?g??CO2?g? ΔH2??393.5kJ?mol； ?1③C?s??CO2?g??2CO?g? ΔH3??172.5kJ?mol；

则3C?s??Al2O3?s?2Al?s??3CO2?g?的ΔH?______kJ?mol?1。

（3）实验温度下，(Al2O3?C)/Fe系统中存在着相互反应，如Al2O3溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧(O2)的百分含量的对数(lg[O2])关系如图所示，图中温度

T1___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C?s??CO2?g?2CO?g?。在实验室研究

该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为P总)加入足量的碳和1molCO2，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V(CO2)：V(CO)=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__[用含P总的代数式表示，气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数]。

（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

11．近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有

Ni?BaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。

（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（3）NH3分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与NH3互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\\

（4）已知：K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，K2O的熔点低于

Na2O的原因是___。

（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

①与Mg紧邻的Ni有_______个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(

1，21，0)。则c原子的坐标参数为___。 2③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度

ρ?_____g?cm?3(用含a、NA的代数式表示)。

五、实验题

12．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾(CuSO4?5H2O)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：

已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；SO2的熔点为-72℃，沸点为-10℃. 请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。 （2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。 （3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品红溶液褪色，E中有SO3、SO4生成，写出E中生成SO4的总的离子方程式：____。 （5）若生成SO3和SO2的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。

（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中CuSO4的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(H2Y)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定

2?2?2?2?反应：Cu2??H2Y2??CuY2??2H2?)。

①样品中CuSO4的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。 ②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。 a．未润洗锥形瓶 b．滴定终点时仰视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡