高中化学必修一学业分层测评5

学业分层测评(五)

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

【解析】 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的确。

【答案】 C

2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

【导学号：95432108】

A．干燥的 B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的

【解析】 容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。

【答案】 B

3．实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容

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，即0.01 mol/L，D正10

量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是( )

A．950 mL 30.4 g C．1 000 mL 32 g

B．500 mL 16 g D．任意规格 30.4 g

【解析】 没有950 mL的容量瓶，只能用1 000 mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1 000 mL 溶液来计算。n(CuSO4)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol，m(CuSO4)＝0.2 mol×160 g/mol＝32 g。

【答案】 C

4．下列有关溶液配制说法错误的是( )

A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1

【解析】 B项，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。 【答案】 B

5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL n

【解析】 根据公式c＝V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。

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【答案】 D

6．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( ) A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

【解析】 B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。

【答案】 A

7．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： ① ② KCl 0.3 mol·L－1 0.1 mol·L－1 K2SO4 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 ZnSO4 0.1 mol·L－1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同 C．完全相同

－

D．SO24的物质的量不同

【解析】 依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝

－0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO2L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L4)＝0.3 mol·－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO2－)＝0.3 mol·L

4

－1。

【答案】 A

8．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的

物质的量浓度为( )

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【导学号：95432109】

A．5a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1

B．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1

【解析】 据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c，解得c＝10a/b mol·L－1。

【答案】 B

9．某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )

A．所用NaOH已经潮解 B．容量瓶未干燥就使用 C．转移溶液后未洗涤 D．定容时仰视容量瓶刻度线

【解析】 NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。

【答案】 B

10．取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为( )

A．0.21 mol/L C．0.42 mol/L 【解析】 c(H＋)＝

0.1 L×0.3 mol/L×2＋0.3 L×0.25 mol/L×2

＝0.42 mol/L。

0.5 L【答案】 C

11．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

B．0.56 mol/L D．0.26 mol/L

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