2020届高考化学二轮热主题：电化学基础选练和答案

水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水，故选B。 答案：B

10、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( C )

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I－>Cl－，开始产生I2，D错。 11、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( A )

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 解析：铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===Al3＋，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故C正确；Al与浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D正确。 12、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( A )

A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C．电流从锌流到碳棒上

D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

解析：在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，电流的方向与电子的流向相反，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故A正确，B、C、D错误。

13、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式： 负极__Mg－2e－===Mg2＋__， 正极__2H＋＋2e－===H2↑__。

(2)乙池中负极为__Al__。正极发生__还原__反应，总反应离子方程式为__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑__。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__Mg__活动性更强，而乙会判断出__Al__活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到如下哪些结论？__A、D__。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析 解析：(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；Mg作负极，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－

===H2↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以负极为Al，正极为Mg，正极发生还原反应。

(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。 (4)选A、D。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。

14、(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

2－2－

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO4的反应式是__HS－＋4H2O－8e－===SO4

＋9H＋__。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是__HS

－

－、SO24浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成

CO2放出电子__。

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

①放电过程中，Li＋向__正极__(填“负极”或“正极”)移动。 ②负极反应式为__Ca＋2Cl－2e===CaCl2__。

③电路中每转移0.2 mol电子，理论上生成__20.7__g Pb。

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

－

－

①a电极的电极反应式是__2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O__；

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是__发生4NH3＋3O2===2N2＋6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH__。 解析：(1)①酸性环境中反应物为HS，产物为SO24，利用质量守恒和电荷守恒

－

－

2－进行配平，电极反应式：HS－＋4H2O－8e－===SO4＋9H＋；②从质量守恒角度2－来说，HS－、SO4浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机

物氧化成CO2放出电子。

(2)③根据方程式，电路中每转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Pb，即20.7 g。 (3)①a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极做负极，电极反应式是2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O；②一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生4NH3＋3O2===N2＋6H2O反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH。

15、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号 1 2 3 4 5 电极材料 Mg、Al Al、Cu Al、石墨 Mg、Al Al、Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH 浓硝酸 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al (1)实验1、2中Al所作的电极__________(填“相同”或“不相同”)

(2)实验3中的电极反应式为负极：______________，正极：__________________，电池总反应方程式____________________________。