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示）；
②求线圈在转动过程中感应电流的最大值；
25．（22分）如图所示，真空室内水平直线ab（足够长）以上区域只存在垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。有一个点状的α粒子放射源P，它在纸面内向各个方向均匀发射速率相等的α粒子 (不计α粒子的重力)。放射源P到直线ab的距离PC=L，直线ab上的Q点与P点相距PQ=粒子的电荷量为q（q＞0），α粒子的质量为m。（sin37°=0.6；cos37°=0.8)则：
⑴已知水平向左射出的α粒子恰好打到直线ab上 的Q点，求α粒子的发射速率；
(2)求打到直线ab上的α粒子所用的最长时间 和最短时间的比值．
(3)求打到直线ab上的α粒子数与发射的α粒子 总数的比值。
a Q C b 5L。已知：α2P 5L 2L 26、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
已知：
（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。 （2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。 （4）B转化为C的化学反应方程式是_________。
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。
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27．Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题： （1）写出NaClO的电子式___________________。
（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________
（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：________________________
II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。
（1） 确定X的化学式_______________
（2） 用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备X最大优点是 ______________ （3） 工业废水中Mn常用X处理，将Mn转化为MnO2，写出X除去Mn的离子方程式 _____________ （4） 纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生
成X。完成反应的化学方程式：_____________
（5） 实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠
溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_____________
（6） X和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质
的量是X的_______倍
28、一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1： CO2(g)＋H2(g)反应2： CO(g)＋2H2(g)反应3： CO2(g)＋3H2(g)
CO(g)＋H2O(g) CH3OH(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
--2+
2+
2+CH3OH(g)＋H2O(g)
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。
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（1）则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反应1中ΔS1______0（填＞、＝或＜＝），指出有利于自发进行的温度条件____（填“较高温度”
或：“较低温度”）
（3）将体积比为1：1的H2和CO2充入容积可变密闭容器内，若只进行反应反应1，
下列措施中能使平衡时 增大的是____________（填序号）
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（4）为了提高CO2和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是____________ (5)在温度为300℃时，使－定量合适体积比为的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。该温度
下反应2进行程度很小可看成不进行，请在图3中画出CO、CH3OH浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。
29、邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：
OCOCO邻苯二 甲酸酐C4H9OH浓H2SO43
OCOC4H9COHOC12H25OH（月桂 醇）OCOC4H9COC12H25O
邻苯二甲酸酐 硫酸 月桂醇 单酯化 正丁醇 酯化 操作X 粗产品 减压蒸馏 成品 有关物质的物
理性质见下表：
化合物 邻苯二甲酸酐 溶解性 微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、熔点 131.6℃ 沸点 295℃ 11
乙醇、乙酸 正丁醇 微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂 月桂醇 邻苯二甲酸丁基月桂酯 某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：
② 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。
③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反 应结束。
④冷却至室温，将反应混合物倒出。 ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 请回答下列问题：
（1） 仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。 （2） 步骤③中判断反应已结束的方法是___________。
（3） 步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。 （4） 工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。
（5） 实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。
30．（14分）图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响的实验示意图，图乙表示某细胞气体交换情况，图丙表示光照强度与光合速率的关系，图丁表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内02吸收和释放速率的变化示意图（单位：mg/h）,其中A、B点对应时刻分别为6点和19点。
不溶于水，溶于醇、醚 不溶于水，溶于多数有机溶剂 24 不祥 259℃ 202～210℃ -88.9℃ 117.5℃
（1）植物光合作用的碳反应的具体部位是（用图乙中字母表示），叶肉细胞处于图乙状态时，对应图丙中的区段是。
（2）图丙中限制A～C段光合速率的主要因素是。若提高温度，曲线的变化是
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