（最新）2020版高考化学一轮复习 热点题型十 化学反应速率与化学平衡作业

热点题型十 化学反应速率与化学平衡

1.工业上用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将6 mol CO2和8 mol

H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化如图实线所示。图中a(1,6)表示在1 min时H2的物质的量是6 mol。

下列时间段平均反应速率最大的是( )

A.0~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min 2.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)( ) A.通入大量N2

B.增大容器容积

2SO3(g) ΔH<0,下列能增大正反应速率的措施是

C.通入大量SO3 D.降低体系温度

3.在一定温度下,将一定量的N2和O2通入体积为1 L的密闭容器中,当反应“N2(g)+O2(g)

2NO(g)

ΔH<0”达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是( ) A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.使用催化剂

D.升高温度

4.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )

A.该反应化学平衡常数的表达式是K=B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大 D.增大B的浓度,B的平衡转化率增大 5.已知:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ· mol。一定条件下,向体积为1 L的密闭容

-1

器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )

1

A.升高温度能使增大

B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D.从反应开始到达到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L·min

-1

-1

6.CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )

与温度(t)

A.工业上用铁矿石炼铁时,通过增高反应炉的高度,延长铁矿石和CO接触的时间,能减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C.CO还原PbO2的反应ΔH>0

D.工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率

答案精解精析

热点题型十 化学反应速率与化学平衡

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1.A 分别计算不同时间段内的平均反应速率:0~1 min内,v(H2)=1 mol/(L·min);1~3 min

内,v(H2)==0.75 mol/(L·min);3~8 min内,v(H2)==0.1 mol/(L·min);8 min后反应

达到化学平衡状态,正、逆反应速率相等。所以题给时间段中0~1 min内平均反应速率最大。 2.C 通入大量N2,不能增大反应物的浓度,因此不能增大正反应速率,故A错误;增大容器容积,体系的压强减小,正反应速率减小,故B错误;通入大量SO3,生成物的浓度增大,正、逆反应速率都增大,故C正确;降低体系的温度,正、逆反应速率都减小,故D错误。

3.B 反应前后气体总物质的量不变,增大压强平衡不移动,故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动,且不影响平衡常数,故B正确;使用催化剂,平衡不移动,故C不正确;平衡常数只受温度影响,故D不正确。

4.B 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体的浓度,而物质C是固体,A错误;根据化学方程式

可知,平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×=0.8 mol,所以B的平衡转化率为40%,B正确;增大压强时平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,C错误;增大B的浓度后平衡右移,A的平衡转化率增大,而B的平衡转化率减小,D错误。

5.B 该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则n(CH3OH)减小,n(CO2)增

大,减小,A错误;反应达到平衡时,CO2的转化率为×100%=75%,B正确;3 min

时,c(CH3OH)=c(CO2),由于3 min后c(CH3OH)增大,c(CO2)减小,即v正>v逆,因此3 min时用CO2的浓度表示

的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C错误;0~10 min内,v(CO2)=mol·L·min,则v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol·L·min,D错误。

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=0.075

6.B 增高反应炉的高度,延长CO与铁矿石的接触时间,不能影响平衡移动,CO的转化率不变,故A错误;由图像可知用CO冶炼金属铬时,lg[c(CO)/c(CO2)]一直很大,说明CO转化率很低,故CO不适宜用于工业冶炼金属Cr,故B正确;由图像可知CO还原PbO2的反应中温度越高,lg[c(CO)/c(CO2)]越大,说明CO的转化率越低,平衡逆向移动,则反应的ΔH<0,故C错误;工业冶炼金属Cu时,由图像可知温度越低,lg[c(CO)/c(CO2)]越小,CO的转化率越高,故低温有利于提高CO的转化率,故D错误。

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