河北省衡水中学2015届高三上学期第五次调研化学试卷 Word版含解析

2014-2015学年河北省衡水中学高三（上）第五次调

研化学试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是( ) A．B40和C70、都属于新型化合物 B．C60、和N60属于同分异构体

C．B40、C60、N60、C70都只含共价键 D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃

2．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 现象或事实 解释 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 A 土作水果保鲜剂 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热 A．A B．B C．C D．D

3．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( ) A．单质熔点：W＞Z B．离子半径：W＞X＞Z C．最高正价：W＞X＞Z D．原子序数：Z＞W＞X＞Y

4．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是( )

﹣

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2eCu+2OH C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

5．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 A 把S02通入紫色石蕊试液中 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2B 溶液， 实验现象 解释或结论 紫色褪去 SO2具有漂白性 先产生白色沉淀， KSP[Cu（OH）（OH）2]＞KSP[Mg然 2] 后沉淀变蓝色 然后再滴加足量的CuCl2溶液 C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe3+ D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在 红棕色变深 反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H热水中 ＜0 ﹣﹣﹣

﹣

A．A B．B C．C D．D

6．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数( )

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

7．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )

A．pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na）＜c（CH3C00）

﹣

B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH）不断增大 C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

D．浓度均为0.1 mol的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO）+c（OH）

++

=c（H）+c（NH4）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题．每个试题考生都必须作答．第33题～39题为选考题．考生根据要求作答．（一）必考题（共129分） 8．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol

﹣1

（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ?mol

﹣1

（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ?mol

（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．

（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=__________，CH4的转化率为__________．

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）

﹣1

+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ?mol．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：

﹣1

﹣1

﹣

﹣

+

﹣

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

__________ （填“3.5×10PaPa““4.0×10Pa“或“5.0×10Pa”）． ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________．

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示： ①通入a气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）．

9．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

6

6

6

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________． （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________ （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________ （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4

cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．

﹣1

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol?L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．

（已知2Cu+4I=2CuI+I2，2S2O3+I2=S4O6+2I） 10．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

2+

﹣

2﹣2﹣

﹣

沉淀物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 3.8 5.2 Al（OH）3 2.7 3.2 Fe（OH）3 7.6 9.7 Fe（OH）2 7.1 9.2 Ni（OH）2 （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是__________ （2）“酸浸”时所加入的酸是__________ （填化学式）． （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是__________ （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04?7H20），其原因可能是__________（写出一点即可）．

（6）NiS04?7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为__________．