元素周期表中元素性质的递变规律

专题一主要知识点

1. 元素周期表中元素性质的递变规律

原子半径 电子层排布 同 周 期（从左到右） 逐渐减小 电子层数相同 最外层电子数递增 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1 → ＋7） 同 主 族（从上到下） 逐渐增大 电子层数递增 最外层电子数相同 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价 == 族序数 非金属负价 == ―（8―族非金属负价 == ―（8―族序序数） 最高氧化物的酸性 对应水化物的碱性 非金属气态氢化物的形成难易、稳定性

数） 酸性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成由难 → 易 稳定性逐渐增强 形成由易 → 难 稳定性逐渐减弱 2.

3. 几个规律:

①金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反应难易；

单质的还原性（或离子的氧化性）； M(OH)n的碱性；

金属单质间的置换反应；

原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；

非金属性强弱： 与氢气反应生成气态氢化物难易；

单质的氧化性（或离子的还原性）；

最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； 非金属单质间的置换反应。

② 半径比较三规律：

阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。

(1)电子层数越多,半径越大

(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小

(3)电子层数和核电荷数相同,最外层电子数越多,半径越大

③ 元素化合价规律

主族最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中0为+1价；金属元素只有正价；

④熔沸点高低的比较：详细见《导学》P24 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 ⑤1-20

号元素符号、名称、原子结构、特殊化学性质。

⑥ 电子式的书写

原子的电子式

离子的电子式：

分子或共价化合物电子式

离子化合价电子式，