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专题一主要知识点
1. 元素周期表中元素性质的递变规律
原子半径 电子层排布 同 周 期(从左到右) 逐渐减小 电子层数相同 最外层电子数递增 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价(+1 → +7) 同 主 族(从上到下) 逐渐增大 电子层数递增 最外层电子数相同 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价 == 族序数 非金属负价 == ―(8―族非金属负价 == ―(8―族序序数) 最高氧化物的酸性 对应水化物的碱性 非金属气态氢化物的形成难易、稳定性
数) 酸性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成由难 → 易 稳定性逐渐增强 形成由易 → 难 稳定性逐渐减弱 2.
3. 几个规律:
①金属性强弱: 单质与水或非氧化性酸反应难易;
单质的还原性(或离子的氧化性); M(OH)n的碱性;
金属单质间的置换反应;
原电池中正负极判断,金属腐蚀难易;
非金属性强弱: 与氢气反应生成气态氢化物难易;
单质的氧化性(或离子的还原性);
最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱; 非金属单质间的置换反应。
② 半径比较三规律:
阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同;阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。
(1)电子层数越多,半径越大
(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小
(3)电子层数和核电荷数相同,最外层电子数越多,半径越大
③ 元素化合价规律
主族最高正价 == 最外层电子数,非金属的负化合价 == 最外层电子数-8,最高正价数和负化合价绝对值之和为8;其代数和分别为:0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价(-1、-2),但HFO中0为+1价;金属元素只有正价;
④熔沸点高低的比较:详细见《导学》P24 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 ⑤1-20
号元素符号、名称、原子结构、特殊化学性质。
⑥ 电子式的书写
原子的电子式
离子的电子式:
分子或共价化合物电子式
离子化合价电子式,
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