2016年福建省龙岩市中考化学试卷

8．（3分）（2016?龙岩）监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O2转化为臭氧（O3），导致O3成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（ ） A．O3是一种新型化合物 B．O2转化为O3属物理变化 C．O3和O2的化学性质有差异

D．相同条件下，O3和O2密度相同

【分析】A．根据物质的组成以及化合物的概念来分析； B．根据物理变化与化学变化的概念来分析； C．根据分子的特征来分析；

D．根据物质的物理性质来分析．

【解答】解：A．O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误； B．O2转化为O3的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故错误； C．O3和O2的分子结构不同，所以化学性质存在着差异，故正确；

D．由O3和O2的相对分子质量可知，O3的相对分子质量，16×3=48，O2的相对分子质量为16×2=32，可见相同条件下，O3和的密度比O2密度大，故错误． 故选C． 【点评】本题较简单，学生可利用信息中氧气与臭氧的转化和物质的化学式来分析解答即可，并学会利用所学的有关概念来解决信息题． 9．（3分）（2016?龙岩）教育部决定今年5～10月在教育系统集中开展危险化学品安全专项整治活动．下列有关危险化学品二氯乙酸（C2H2Cl2O2）的说法，正确的是（ ） A．分子中含有H2

B．由碳、氢、氧、氯四种元素组成 C．属于无机化合物 D．水溶液pH＞7

【分析】A．根据分子结构来分析； B．根据物质的组成来分析；

C．根据有机物与无机物的概念来分析； D．根据酸溶液的pH来分析．

【解答】解：A．分子是由原子构成的，二氯乙酸分子中含有氢原子而不是氢分子，故错误； B．由化学式可知，二氯乙酸是由碳元素、氢元素、氯元素和氧元素组成的，故正确； C．由化学式可知，二氯乙酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误； D．二氯乙酸显酸性，其水溶液的pH＜7，故错误． 故选B．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 10．（3分）（2016?龙岩）如图表示密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况．下列说法

正确的是（ ）A．该化学反应为置换反应

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B．反应前后分子数目保持不变 C．生成物的分子个数比为1：1 D．化学反应的实质是原子重新组合

【分析】A、根据反应前后微粒示意图，分析反应的特点，判断反应的类型； B、对比分析反应前后分子的变化，分析分子的数目的变化；

C、根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式； D、对比分析反应前后微粒构成及变化，分析原子的变化．

【解答】解：A、由反应前后微粒示意图可知，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，该反应属于置换反应．故A说法正确；

B、由物质的微观构成可知，对比分析反应前后分子的数目的变化，反应的式子可表示为：2AC+2BC→2BC2+A2，因此在该反应中分子个数改变．故说法不正确；

C、由B的分析可知，生成物的分子个数比为2：1；故说法错误；

D、对比分析反应前后微粒构成及变化可知，原子在化学变化中没有再分，化学反应的实质是原子重新组合．故D说法正确． 故选D．

【点评】学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

二、非选择题（本大题共8小题，计70分） 11．（7分）（2016?龙岩）豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）豆浆 不是 （填“是”或者“不是”）溶液．

（2）“点浆”是使用MgCl2、CaSO4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成 自由移动的离子 ． （3）操作A为 过滤 ．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ． （4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．

①蛋白质对生命活动的重要意义是 蛋白质是构成人体细胞的基础物质 ； ②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 钙元素 （填元素名称）．

（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和 海带 （填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失． 【分析】（1）根据豆浆不属于溶液进行解答；

（2）根据溶液能导电说明溶液中有自由移动的离子进行解答； （3）根据过滤用于固体和液体的分离进行解答；

（4）根据蛋白质是构成人体细胞的基础物质以及豆腐中含有较多的钙元素进行解答； （5）根据海带中富含碘元素进行解答． 【解答】解：（1）豆浆不属于溶液；故填：不是；

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（2）溶液能导电说明溶液中有自由移动的离子，所以使用MgCl2、CaSO4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成自由移动的离子；故填：自由移动的离子；

（3）过滤用于固体和液体的分离，所以操作A为过滤．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗；

（4）①蛋白质对生命活动的重要意义是：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；故填：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；

②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的钙元素；故填：钙元素；

（5）海带中富含碘元素，所以可以补充海带解决食用豆腐可能引发的碘流失．故填：海带． 【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点． 12．（8分）（2016?龙岩）毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题： （1）钙离子可用化学符号表示为 Ca ．

（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 肥皂水 ，观察到的现象是 出现泡沫少，浮渣多 ．

（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度． ①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是 C ；

A．过滤 B．沉降 C．蒸馏 D．吸附 ②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．

（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 用食醋浸泡 ． 【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）根据硬水和软水的鉴别方法回答．

（3）根据净化水的原理来分析；根据反应原理来分析解答； （4）根据碳酸钙的性质来分析． 【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca．故填：Ca； （2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水．故填：肥皂水；出现泡沫少，浮渣多； （3）①降低水的硬度就是要除掉水中的钙离子、镁离子，只有蒸馏可以除去水的其他杂质，将硬水转化为软水，故填：C；

②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙，故填：用食醋浸泡．

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

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13．（8分）（2016?龙岩）今年的世界地球日是《巴黎协定》开放签署的第一天．《协定》要求：2030年全球CO2排放量要比2014年减少20%．根据要求回答问题： （1）大量排放CO2，会造成的环境问题是 温室效应 ．

（2）要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等“碳捕集技术”． ①化学吸收就是利用化学试剂NaOH吸收CO2．

表示该技术的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；

②富氧燃烧是指用高浓度氧气替代空气进行燃烧反应，排出高浓度的CO2． 木炭在氧气中燃烧的现象是 木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ．

（3）CO2也是人类生存不可缺少的物质．举一例说明CO2在人类生产或生活中的应用． 答： 灭火 ． 【分析】（1）根据二氧化碳对环境的应分析；

（2）根据化学方程式的写法以及木炭燃烧的现象来分析； （3）根据二氧化碳的用途来分析． 【解答】解：（1）向空气中大量排放CO2将造成的环境问题是温室效应；故填：温室效应； （2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②木炭在氧气中燃烧的现象是：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．故填：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；

（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火；二氧化碳是光合作用的原料，所以在温室大棚内做气体肥料；故填：灭火（答案合理即可）．

【点评】本题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目． 14．（8分）（2016?龙岩）央视报道：某夏日中午，一辆行使在高速公路上的超载大货车，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来．消防人员立即前往救援，并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，10分钟后得以扑灭．根据要求回答问题：

（1）火灾时，油箱内气压因温度升高而增大．从微观角度分析，主要原因是 温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大 ．

（2）向轮胎喷水能灭火的原因是 向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下 ．

（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是 摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下 ．

（4）炎热夏天自驾远行出游，有效预防轮胎自燃的一条可行措施是 每隔一段时间停车一段时间 ． 【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析． （2）根据灭火的原理进行分析； （3）根据燃烧的条件分析解答；

（4）根据防止轮胎自燃的方法进行分析． 【解答】解：（1）火灾时，温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大，气压增大，故填：温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大．

（2）向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下，因此能灭火，故填：向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下．

（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下，故填：摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下．

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