山东省枣庄一中2015届高三第一学期期末考试理综试题 Word版含答案

溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸 －

变红，下层溶液紫红色 实验现象2：上层溶液变红 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 有气体生成 Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4） 13．短周期四种元素离子W2+、X-、Y2、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是

A．原子序数：W>Z>X>Y

B．离子半径： r（W2+）>r（X）>r（Y2）>r（Z+）

一

－

C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2>ZOH

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做 答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

26．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1 Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

- 9 -

①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ； 图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。 ②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示，该电池的正极反应式为 。

27．（14分）节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO （g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），△H<0 800℃，在2L恒容密闭容器中，起

始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1．0。 n/mol H2O 0．20 CO 0．20 CO2 0 H2 0 ①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 。

②图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2

时刻发生改变的条件可能是 。（写出一条）

- 10 -

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应： CO（g）+l/2O2（g）

CO2（g）降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>”“<”或 “=\。 容器编号 I OO 2．0×10-4 3．0×10-4 4．0×10-4 4．0×10-4 4．0×10-2 5．0×10-2 －

c（CO）/mol·L-1 c（O2）/mol·L-1 c（CO2）/mol·L-1 v（正）和v（逆）比较 v（正）=v（逆） v（正）___v（逆） ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l．0×105mol/L和1．0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。 28．（15分）对叔丁基苯酚

工业用途广泛，可用于生产油溶性酚

醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：

步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

- 11 -

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为 。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 。

（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。 （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。 A．量筒 E．长颈漏斗

（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字） （二）选考题

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）

红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A．升高温度

B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。

③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____ 。

- 12 -