(浙江专用)2020年高考化学大二轮复习 综合训练(六)化学实验

综合训练(六) 化学实验

1.(2018·绍兴模拟)下列仪器名称为“蒸发皿”的是 ( )

2.(2018·嘉兴一中模拟)下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )

3.下列说法正确的是( )

A.在实验室中,从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色,水层变为棕黄色,说明Fe的还原性强于Br

D.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚 4.(2018·宁波模拟)下列说法正确的是( ) A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下 C.容量瓶使用前需进行润洗

D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法 5.(2018·金华十校联考)下列说法正确的是( )

A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤

C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 6.(2018·浙江绿色联盟模拟)下列说法正确的是( ) A.广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5 B.焰色反应实验火焰呈黄色,则试样中一定含Na,不含K

C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释

D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得纯净的氯化钠 7.(2018·杭州二中模拟)下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 B.用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘 C.用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4

+

+

-2+

1

D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

8.(2018·学军中学检测)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

已知:“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在 FeTiO3+4H+4Cl

+

-

Fe+TiOC+2H2O

2+

下列说法不正确的是( )

A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中有4个过氧键 B.滤液②中的阳离子除了Fe和H,还有Mg C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧②”过程中,Fe元素被氧化 9.有关下列制备物质的叙述,正确的是( )

①将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 ②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀 ③将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 ④将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3 ⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯 ⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,可获得高级脂肪酸钠(肥皂) ⑦向煮沸的1 mol·L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 ⑧制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热,直至溶液全部蒸干 A.②④

B.②⑥

C.④⑤

D.④⑧

在pH=5时已完全沉

-1

2+

+

2+

10.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(F淀): 样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体

下列分析中正确的是( )

A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L的稀硫酸,只需3种玻璃仪器

B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe充分转化成Fe,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气 C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 11.某溶液可能含有Cl、S设计并完成了如下实验:

-2+

3+-1

、C、N、Fe、Fe和Na。某同学为了确认其成分,取部分试液,

3+2++

2

由此可知原溶液中( ) A.c(Fe)=0.2 mol·L

B.至少有4种离子存在,其中Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2 mol·L C.S

、N

、Na一定存在,C

2+

+

---1

3+

-1

一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe

12.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L HNO3溶液、1.0 mol·L稀盐酸、1.0 mol·L NaOH溶液、3% H2O2溶液、0.1 mol·L KI溶液、0.1 mol·L CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是 。

(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ,现象是 。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设

假设1: ;假设2: ;假设3: 。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤 步骤1: 步骤2: 步骤3: …… 预期现象与结论

13.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示: 纯净Cl2AlCl3NaAlH4 -1

-1

-1

-1

-1

2+

3

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为 。

(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因

是 。 (3)实验室利用如图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂的名称是 。 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是 。

(4)改变A、B和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的 改为 。如果操作不当,制得的NaH中可能含有 杂质。

14.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一,溶液中的N

;

-1

假设二,溶液中溶解的O2。 (1)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1mol·L Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:

-1-1实验现象 结论 假设一 成立 —

实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二

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