河南省驻马店市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测不正确的是 （填序号） ．．． a. 铁可由铁和铝熔融制成

b. 铁熔点高于铝和铁 c. 铁铝合金硬度高于纯铝

（2）反应①结束后，需要进行的操作中除使用烧杯外 ，还需使用的玻璃仪器有 。 （3）反应②的离子方程式 。

（4）反应③发生时观察到的现象是 。

（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是 。 （6）固体A是一种红色颜料。将一定量固体A溶于160mL 5 mol·L盐酸中，再加入一定量铁

粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe，则参加反应的铁粉的质量为 g

20.（10分）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

3＋－1

I. （1）图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是 （填字母）。 A,①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

（2）实验室制备氨气的化学方程式是 。II. 图2位铵盐的受热分解装置

（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 。 （2）B中出现的现象为 。

（3）如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为 （写化学式）。 20.（10分）在200mL 含Mg、Al、NH4、H、Cl、的溶液中，逐滴加入5 mol·L的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示

2＋

3＋

＋

＋

－

－1

（1）x-y= 。

（2）加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式： 。 （3）产生的氨气在标准状况下的体积 mL。 （4）原溶液中n(Mg)：n(Al)= 。 （5）原溶液中c(Cl)= 。

－2＋

3＋

高一化学参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 B 9 B 2 C 10 A 3 B 11 C 4 A 12 D 5 C 13 C 6 D 14 B 7 A 15 D 8 D 16 A 二、非选择题（本题包括5个大题，共52分） 17.（10分，除标注外，其余每空2分）

I. （1）①②③⑩（选对但不全的给1分，见错不给分）

++2-

（2）NaHSO4 = Na+H+SO4

II. 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

III.（1） 27.2 （2） 偏高 （1分） 偏高（1分） 18.（10分，每空2分） (1) H2SO4 (2) 漂白性 (3) C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(5) 取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色

2-沉淀产生，证明含有SO4。 19.（12分，每空2分）

--(1)b (大写不给分) (2)漏斗、玻璃棒 (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色 (5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解 (6) 11.2 20．（10分，每空2分） I．（1）C （2） 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

II．（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O

（2）无色气体变成红棕色 （3）NO

21.（10分，每空2分） （1）0.01mol

--（2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O （3）336 （4）5：1

（5）0.825 mol/L （不带单位给1分）