河南省驻马店市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

驻马店市2018-2019学年度第一学期期终考试

高一化学试题

可能用

到的相对原子质量:H;1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe56 Cu:64

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符号题意）

1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行分析合理的是 A.著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，最终得到烧碱

B.屠呦呦用乙醚从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 C.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于合金钢制品

D.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，陶瓷烧制过程中不涉及化学变化 2.欲进行下列实验，其方案设计合理的是

3. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L 氨气含有的质子数为10NA

B.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA C.1mol Na与足量的O2反应，转移的电子数为2NA D.100mL1 mol·L蔗糖溶液中含有分子数为0.1NA 4.下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 A. B. 表述Ⅰ SO2有还原性 SiO2有导电性 表述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制备光导纤维 －1

C. D. 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 Fe有氧化性 3＋铝单质熔点高 用KSCN溶液可以鉴别Fe 3＋5.能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ．．A. NH4、Cu2、Cl、SO4

＋

＋

－

＋

＋

－

2－

B. K、Na、SO3、S

2＋

＋

－

－

＋＋2－2－

C. K、Na、HCO3 、SO4 D. Ba、Na、Cl、Br 6.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ．．

①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3 A. ①③④⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②④ 7.下列关于离子方程式书写正确的是

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4NH3·H2O= AlO2+ 4NH4+2H2O C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba+ OH+ H+ SO4D.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O= SO4+ 2Cl+ H

8.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是 A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B. Cu2S 在反应中只做还原剂 C. Cu 是氧化产物，SO2是还原产物 D.每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子

9.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是 ．．．

A.原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L B.0~25 mL发生的离子反应为：OH+ H=H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1 D.纵坐标中a的数值为224

10.由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+ D 2=2D+B2；下列判断正确的是

A.还原性：C＞A＞B＞D

－

－－

－

－

－ －

－

－

－

－

－

－

＋

－1

－1

2－

－

＋

2＋

－

＋

2－

3＋

－

＋

3＋

＋

3＋

2－

= BaSO4↓+2H2O

B.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

－

－

C. 2A+ D 2=2D+A2不能进行 D. 2C+B2=2B+C2不能进行

11.下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向澄清石灰水中通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀NaOH溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量

A. ①③ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②

12.有一无色溶液，可能含有K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、Ba、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有Al、Mg、Ba

＋

－

3＋

2＋

2＋

＋

3＋

2＋

＋

－

2－

2＋

－

B. 肯定有Al、SO4、NH4

＋

2＋

3＋2－＋

C.不能确定K、Cl、NH4是否存在

＋

D. 肯定没有NH4、Ba、MnO4

－

13.下列对氯及其化合物的说法正确的是 A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I D.在饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO3可以大量共存

14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）

A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L

15.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2

16.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为 A.3：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 3：2 选择题答案栏 题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 －

－

－

＋

2－

－

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分） 17.（10分）

I. 现有下列十种物质：

①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4

（1）上述十种物质中属于电解质的有 （填序号）。

（2）⑩在水溶液中的电离方程式为 。

II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为 。

3－1

III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸配制1.0 mol·L的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

（1）需要用量筒量取的浓硫酸的体积为 mL。 （2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 。 ②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 。 18.（10分）下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）写出B物质的化学式 。

（2）气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有 性。

（3）写出反应①的化学方程式 。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （5）简述B溶液中阴离子检验方法 。

19.（12分）某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：