物化上册试卷

：号学 业题 专 答 要 不 内 ： 级线 /班订级 年装 ：名姓《物理化学》上册期末考试试卷（满分100分，考试时间120分钟）

题号 一 二 三 四 五 总分 得分

一、单选题（每题2分，共 40分，答案填入表格中）

得分 评卷人 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

1．系统经可逆过程后，沿原途径返回始态，下列说法中正确的是 ( )

(A)系统和环境均不能复原 (B)系统可复原，环境不能复原 (C)系统不能复原，环境能复原 (D)系统和环境均能复原

2. 1mol单原子理想气体， 由状态A变到状态B (如右图所示)，对于这一过程， 下列各式中哪个是 正确的：

(A) ΔH=Q (B) ΔS>0 (C) ΔU<0 (D) ΔU>0。 3．下列关系式不能成立的是

（A）理想气体向真空膨胀时，△S=nRlnV2/V1 （B）水在298K，101325Pa下蒸发△S=（△H-△G）/T （C）恒温恒压下，可逆的电池反应中△S=△H/T （D）对不可逆的电池反应中△S=-（?△G /?T）P

《物理化学》上册期末试卷本卷共 10 页 4．在等温等压下，体系对外所做的有用功的绝对值 （A）可以大于体系G降低的绝对值 （B）等于体系G降低的绝对值 （C）等于体系A降低的绝对值 （D）不能大于体系G降低的绝对值

5．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是： （A）（?U/?nB）T.V。nC （B）（?U/?nB）T. P. nC （C）（?U/?nB）V. S. nC （D）（?U/?nB）P. S. nC 6．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：

（A）任一组分都遵从拉乌尔定律 （B）溶液的沸点一定升高 （C）形成溶液过程无热效应 （D）形成溶液过程△S一定大于0 7.多相体系的热力学平衡条件是

（A）不作体积功的封闭体系 （B）等温等压 （C）双变量体系 （D）等温等压，同一物质在各相化学势相等，如有化学反应且满足

Σ?BμB=0

8．已知298K时，Fe3O4，Fe2O3，FeO，的标准生成自由能分别为-1014，-741，-257（ KJ/mol），则在298K101.3Pa的空气中最稳定的是

（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO （D）无法确定 9．某温度时，测得反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）达到平衡时的压力PCO2

大于101.3KPa，又测得2CaCO3（S）=2CaO（S）+2CO2（g）的平衡常数为Kp，则有

（A）Kp〈P co2 （B）Kp=P co2 （C） Kp〉Pco2 （D）Kp与P co2无关

10．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是

（A）ΔrGm=0 （B）ΔrG00（D）ΔG0om=0 （C）ΔrGm= ΔGm m=－RTlnK11、下面有关统计热力学的说法，正确的是：

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(A) 统计热力学研究的是个别分子的统计平均结果 (B) 电子配分函数对所有热力学函数均有贡献 (C) Boltzmann分布就是最概然分布

(D)

统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科

12、对于定位体系，N个粒子分布方式D所拥有微观状态数WD为：

(A) WD = N!πNigi

/Ni！ (B) WD = N!πgiNi

/Ni！ (C) WD = N!πgiNi/Ni

(D) WD = πgiNi/Ni！

13、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有

(A) C= 2，? = 2，f= 2 (B) C= 1，? = 2，f= 1 (C) C= 2，? = 3，f= 2 (D) C= 3，? = 2，f= 3

装 γ

14、过程方程式pV=常数 只能适用于理想气体的 ( )

订 (A)恒温过程 (B)绝热过程 (C)绝热可逆过程 (D)恒压过程。

线 15. 已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，ΔrH $-1

m= —280 J?mol, 则对该正向反应有

内 利的条件是：

不 (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 要 16. 298.15K，反应 H2(g，p?)+1/2O2(g，p?)→H2O(l，p?)的ΔH是

答 (1)H2O的标准摩尔生成焓ΔfHm? 题 (2)H2(g)的标准摩尔燃烧焓ΔcHm?(H2，g) (3)H2O(l)的标准摩尔生成焓ΔfHm?(H2O，l) 其中正确的是( )

(A) (1) (2) (B) (1) (2) (3) (C) (1) (3) (D) (2) (3) 17. 从热力学四个基本关系式可以导出(?G／?T)p等于 ( )

(A)(?G／p)?T (B)(?A／?V)T (C)( ?H／?p)?S (D)(?A／?T)V。

《物理化学》上册期末试卷本卷共 10 页 18. 1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大5倍，则体系的熵变为： ( )

(A)ΔS＝13.4 J·K

－1

(B)ΔS＝0 (C)ΔS>13.4J·K

－1

(D)ΔS<13.4J·K－1

19、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）

(A)

yA = 0.5

(B) yA < 0.5

(C) yA > 0.5

(D) 无法确定

20、注脚“1”代表298K、pθ�虻腛2，注脚“2”代表298K、2pθ�虻腍2，那么（ ）

(A) μ1*≠μ2* μ1≠μ2 (B) 因为μ1*≠μ2*，μ1与μ2大小无法比较

(C) μ1*>μ2* μ1<μ2 (D)

μ1*<μ2* μ1<μ2

二、填空题（每空1分，共10分）

得分 评卷人

1．理想气体经节流膨胀过程其△H 0。（填>,=,<）

2．在温度T时，理想稀溶液中溶剂化学势可表示为μA= 。 3．1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，CaCl2，KCl，CO（NH2）2其凝固点下降最多的是 。

4．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。 5. 卡诺热机的效率只与 有关。 6. △H=Qp的物理意义是___________________________________________ ___________________________________________________________。

7. I2分子相邻两个能级上的能量差为0.43×10-20J,在298K时两个能级上分子个数比为Ni+1/Ni = _____________________________。（k = 1.38×10-23 J K-1） 8. van der Waals 方程的表达式为__________________________________。

《物理化学》上册期末试卷本卷共 10 页

三、证明题（每题5分，共10分）

得分 评卷人

四、作图题（10分）

已知压力为pθ时，A—B二组分体系的数据如下（E1、E2均为低共熔点，C为A和B形成的稳定化合物） 物质 A C (含B 29%) E1(含B 18%) E2 (含B 41%） B ??H???V?1. 证明：??V?T???；

装 订 线 内 不

要2. 证明： 答 题

??P?T??T?P????B???P???VB

T,nB,nC 10 页溶点 234K 288K 213K 274K 576K 请绘制T/K—WB %相图，在图中标出不同的区域，并回答各区的相数和自由度数。

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《物理化学》上册期末试卷本卷共 五、计算题（四题，共30分）

1. （5分）273.2K、压力为5pθ的N2 2dm3，在外压为pθ下等温膨胀，直到N2压力也等pθ为止。求该过程的W、△U、△H、Q。（假定为理想气体，pθ = 101325Pa） 2. （5分）在288K时将适量的CO2引入到一密闭容器中其压力为0.25 pθ，若加入过量的NH4COONH2 (s)，平衡后测得体系总压为pθ。求288K时反应

NH4COONH2(s) = 2NH3(g) + CO2(g)

装 订 线 内 不 要 答 题

的标准平衡常数Kθp。

10 页 10 页

《物理化学》上册期末试卷本卷共 《物理化学》上册期末试卷本卷共3. （10分）某一化学反应若在等温等压下(298.15K, pθ) 进行，放热40.0 kJ·mol-1，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.0 kJ·mol-1。 (1) 计算该反应的ΔrSm

(2) 当该反应自发进行时(即不做电功时)，求环境的熵变(ΔS环)和总熵变（ΔS总）； 4.（10分）300K时，要从下列理想液态混合物中分离出1mol纯A，计算下面两种情况下Gibbs自由能的变化值△G。 （1） 大量A和B的等物质的量的混合物； （2） 含A和B物质的量各为2mol的混合物。

(3) 计算体系可能做的最大功为多少？

装 订 线 内 不 要 答 题

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