2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题

冶金工业中常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

得分60. 某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转

化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：

碱性条件：

三．根据计算填空（61—62题各2分，63题3分，64题5分，65题8分，66题9分，

共29分）

得分61. 常温下将pH=3.00的醋酸溶液用水稀释一倍后，溶液的pH变为______。

得分62. 通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的

物质的量比为__________。 得分63．18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。

已知C(s)+(1/2)O2(g)→CO(g)+Q1kJ，CO(g)+(1/2)O2(g)→CO2(g)+Q2kJ，与这些焦炭的完全燃烧相比，损失的热量是_________kJ。 得分64. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2

气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

mol0.80.60.40.2

00.10.20.30.40.5mol (CO2)

得分65. 金属Ni的晶格型式是面心立方，晶胞边长为a，

Ni原子半径为_______a；该晶体中有八面体空隙和四面体空隙；能嵌入该晶体八面体空隙中的原子的最大半径是___________a，能嵌入该晶体四面体空隙中的原子的最大半径是_______________a。

得分66. 氙和氟反应，生成含有XeF2和XeF4两种成分的固体混合物。将此混合

物等分为两份，分别进行分析。

（1）用水处理一份固体，获得60.0 mL气体，其中24.0 mL为O2，其余为Xe。溶液中尚有XeO3，它能氧化30.0 mL 0.100 mol/L的Fe2+。

（2）用KI处理另一份固体，获得单质碘。这些碘需要35.0 mL 0.200 mol/L Na2S2O3

与之完全反应。

欲求该固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比。

设固体的平均分子式为XeFa(2

若指定O2的系数为24，Xe的系数为________，则XeO3的系数为________（用a表示）。 据Fe2+的反应，XeO3的物质的量为____________mol。

据碘量测定，XeFa的总物质的量为____________mol（用a表示）。

a=________________；XeF2的物质的量∶XeF4的物质的量=______________。

答案

第Ⅰ卷

一、选择题（每题1分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B D A C D A B D C A C A C B A D B C 二、选择题（每题2分，共60分；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，

选对一个给1分，选错一个该小题不给分） 21 AB 36 CD

22 D 37 D 23 BD 38 D 24 C 39 BD 25 BC 40 AD 26 AC 41 CD 27 A 42 BC 28 B 43 BC 29 BD 44 D 30 BC 45 C 31 AC 46 C 32 CD 47 B 33 AB 48 BC 34 C 49 C 35 AC 50 CD 第Ⅱ卷

51.(1—2题各1分，3题2分，4题3分，共7分)

(1)O2- O3 O2 (2)棕 紫 (3)C2A (4)BCFH(错1个扣1分，扣完3分止) 52. (1题1分，2—3题各2分，4题3分，共8分) (1)C、S或H (2)NO2+ (3)Ga 18 (4)1:3:2 53.(1—2题各1分，3—4题各2分，5题4分，共10分) (1)Ag (2)a+2b (3)氢氧化镁

(4)KMnO4 KClO3 KNO3 (错1个扣1分，扣完2分止) (5)1/3 1/2 (各2分)

54.(1—3题各2分，3题6分，共12分) (1)c+2-a (2)顺-1,2-二甲基环丙烷

(3)“熟”水果分泌出烯烃，起催熟作用。KMnO4能吸收氧化烯烃。 (4)丁二酸二乙酯 二丙酸乙二酯(各3分)

55.(1—5题各1分，6题2分，7—9题各3分，共16分) (1)Cl- Na+ Mg2+ (2)(4/5)×10-7 (3)10-10 (4)> (5)> (6)酸式 弱酸弱碱 (各1分) (7)石灰水(或Ba(OH)2溶液) (8)(c)(d)(e) (错1个扣1分，扣完3分止) (9)HF 56. SO2+OH-→HSO3-

57. 3Fe2++4Fe3++18CN-→Fe4[Fe(CN)6]3 (或其它合理的铁氰化物、亚铁氰化物)

58. 5C2H5 C2H5+24MnO4-+72H+ 5HOOC COOH+24Mn2++10CO2 +56H2O59. 8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O 60. 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+→2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-→2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑ 61. 3.15 62. 1:2 63. 1/2 Q2

64.

mol0.80.60.40.2

00.10.20.30.40.5 (0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (每1折点1分)

mol (CO2)

1122?4(或 1/2-r) (3分) 465.4(2分) 2?3?2?(或3/4 -r) (3分)

（注：r表示原子半径，数值等于本题的第一个填空值。）

36a?9666. 36 (1分) 6?a (3分) 0.0005 (2分) 0.007/a (2分) 3.5 1:3 (1分)

0.007/a?0.000536?36a?960.00056?a 计算式：