高考化学知识点电解池和原电池

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高考化学知识点:电解池和原电池

一、原电池

1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2.原电池池形成条件

①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。

二、电解池

1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 2.电解池形成条件 ①电源；

②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。

3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能 阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极 发生电解反应的条件

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①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路

（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

4.电解池的应用

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）； ②电镀（镀铜）；

③电冶（冶炼Na、Mg、Al）； ④精炼（精铜）。

三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定

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1．确定原电池电极名称的方法

方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； （2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； （3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。

2．确定电解（镀）池电极名称的方法

方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。