电离及水解方程式

电离及水解方程式

盐类水解规律及离子方程式的书写

一、水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐

1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;

2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

3)水解离子方程式用“A?＋H2O

HA＋OH?

”，气体不能用“↑”号。

4) 通式：Am?＋H2O

(2) 强酸弱碱盐

HA?m?1??＋OH?

1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；

2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“ 4) 通式：Mn+＋nH2O(3) 弱酸弱碱盐

弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。 通式：Mn+＋Am?＋nmH2O＝mM?OH?n＋HnA

总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。 酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。

门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。 二、水解离子方程式的书写方法 1．图示法 ?1?Na2CO3

”，弱碱不能用“↓”号。 M?OH?n＋nH+

2-离子方程式为：CO3＋H2O

HCO-3＋ OH，

－

相应的化学方程式为：Na2CO3＋H2O?2?NH4Cl

NaHCO3＋NaOH。

NH+4＋ H2ONH3·H2O ＋ H。

+

2．一般离子方程式的书写法

按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。

如：NH4Cl

按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH4Cl＋ H2ONH+4＋Cl＋ H2ONH+4＋ H2O

?

NH3·H2O ＋ HCl

NH3·H2O ＋ H+＋Cl? NH3·H2O ＋ H+

这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。 如Na2CO3： Na2CO3＋H2O

2-2Na+ ＋CO3＋H2O2-＋H2OCO3NaHCO3＋NaOH

+

Na+＋HCO-3＋Na＋OH

－

－

HCO-3＋OH

3．缺啥补啥法

按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离如CuSO4：参与水解的是Cu2+，生成对应的阳离子H+。 Cu2+＋H2O?H+·OH?

－－

子?氢离子或氢氧根离子?，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。

？＋H+

Cu?OH?2＋H+，将其配平即得水解离子方程式：

－

把水看成是H+·OH，显然，阳离子将与结合生成Cu?OH?2， Cu2+＋H2O?H+·OH?

－

Cu2+＋2H2O又如

Cu?OH?2＋2H+

－

NaHCO3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH。

？＋OH

－

－

+HCO-3＋H2O?H·OH?

HCO-3将OH与结合生成H2CO3，可配平，可得下式：

+

HCO-3＋H2O?H·OH?

－

H2CO3＋OH

－

4．通式法。这是最好，最死板的方法。 如Al2?SO4?3： 按照通式：Mn+＋nH2O即可

得出：Al3+＋3H2O

又如Na3PO4： 按照通式：Am?＋H2OA?＋H2O

?＋H2OHPO24M?OH?n＋nH+

M?OH?3＋3H+ HA?m?1??＋OH?

?＋OH? HPO24HA＋OH?

?＋OH? H2PO4即可得出：PO3-4＋H2O

?＋H2OH2PO4H3PO＋OH?

1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )

＋－

①HCl＋H2OH3O＋Cl ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3

－－

⑤CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

△－＋2－－－3＋

⑥CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O ⑦CO3＋H2OHCO3＋OH ⑧Fe＋3H2O=====

＋－－－

Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑨CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO3＋H2O

2－＋CO3＋H3O

＋＋

?NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2ONH3·D2O＋H

2．下列化学反应式书写正确的是 ( )

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

＋2－

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋SO3

－2－＋

C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO3＋H2OCO3＋H3O

3＋2＋2＋

D．电子工业印刷电路反应式为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe

3．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )

－＋－＋

A．HCOOH＋H2O HCOO＋H3OB．CO2＋H2O HCO3＋H

2－－－－2－＋

C．CO3＋H2O HCO3＋OHD．HS＋H2O S＋H3O

1.12能形成配酸{H[ZnCl2(OH)]}，这也是它极易溶于水的原因。346910 2d3c 电离

[典型例题]

例 下列电离方程式正确的是 ( )

+1-12+2- (A)HCl→H+Cl (B)Ba(OH)2→Ba+(OH)2

+2-++- (C)Na2SO4→2Na+SO4(D)AgNO3→Ag+N5+3O2

解析 电解质的电离可用电离方程式来表示。电离方程式的写法及注意事项为：(1)左边写电解质分子式(化学式)，右边写电离成的离子符号，离子所带电荷数等于该种元素或原子团的化合价数；(2)电离出来的离子的个数要写在相应离子符号前面(即用系数表示)；(3)由原子团形成的离子是一个整体，电离时不能分开写；(4)电离方程式要注意配平，不仅各种原子个数相等(质量守恒)，而且等号右边的阴阳离子所带正、负电荷的总数也要相等(电荷守恒)。

题中(A)式将离子所带电荷数标成了化合价，所以错误，(B)式中氢氧根离子个数写在了右下角，且电荷数也标成了两个氢氧根离子的电荷总数，因此也错，(D0式将电离出的硝酸

-根离子(NO3)分开了，所以也错。

答案(C) [强化训练] 一、选择题

1.化合物溶解在水中，电离的原因是 ( ) (A)物质的本性和水分子的作用 (B)化合物中有正价和负价的元素存在 (C)通电 (D)以上都不对

2.下列物质在水溶液或熔化状态下都不电离的是 ( ) (A)酒精 (B)氯化氢 (C)硫酸 (D)氢氧化钠

3.下列物质电离时，不能生成氯离子的是 ( ) (A)FeCl2 (B)KClO3 (C)HCl (D)NaCl

4.下列说法中，正确的是 ( ) (A)电解质电离后，阴、阳离子的个数一定相等

(B)电解质电离后，每个阴、阳离子所带的电荷数一定相等

(C)在电解质溶液中，因为存在着带电的阴、阳离子，所以溶液显电性

(D)在电解质溶液中，阴、阳离子所带的负、正电荷的总数一定相等，所以电解质溶

液不显电性

5.下列物质在溶液里能电离出硫离子的是 ( ) (A)硫酸钾 (B)硫化钾 (C)硫酸 (D)三氧化硫

6.硝酸在水溶液里能电离出的离子是 ( )

2+-+2- (A)Ca和Cl (B)K和SO4 +-2+- (C)H和NO3 (D)Ba和OH

7.下列电离方程式正确的是 ( )

+-12+- (A)HNO3→H+NO3 (B)Cu(OH)2→Cu+(OH)2 2+-2+2- (C)BaCl2→Ba+2Cl (D)CuSO4→2Cu+SO4

8.下列电离方程式中，错误的是 ( )

+5+2-3+2- (A)NaNO3→Na+N+3O (B)Al2(SO4)3→2Al+3SO4 2++2- (C)Ba(OH)2→Ba+2OH- (D)H2SO4→2H+SO4

二、填空题

1.氢氧化钠的电离方程式为。硫酸的电离方程式为

2.硫酸、硫化钾、硫酸钾三种物质中都含有硫元素，能电离出硫离子的是(填化学式)，其电离方程式为

3.(1)写出硫酸铵的电离方程式

(2)写出水通电所发生的化学反应方程式

(3)写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式

4.写出M(OH)m与HnRO2n-1发生中和反应后生成盐的电离方程式

5.为什么硝酸钾晶体、无水硫酸都不导电，而熔化的硝酸钾或硝酸钾溶液、硫酸溶液都能导电？写出有关的电离方程式

参考答案

第48天

一、1.(A) 2.(A) 3.(B) 4.(D) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(A)

+-+2-+2-4+2-二、1.NaOH?Na+OH,H2SO4?2H+SO4 2.K2S,K2S?2K+S 3.(1)(NH4)2SO?2NH+SO4 (2)2H2O????2H2?+O2? (3)Ca(OH)2+Na2CO3?CaCO3?+2NaOH 4.Mn(RO2n-1)m?nM+

m+

通电n?mRO2n?1 5.硝酸钾晶体由钾离子、硝酸根离子构成，但由于阴、阳离子间的电性引力，它

们不能自由移动，故不能导电。在受热熔化或溶于水时，钾离子和硝酸根离子离解成能够自

+-由移动的离子，故能导电：KNO3?K+NO3。无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能

+-导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的离子，故能导电：KNO?K+NO3。

无水硫酸由硫酸分子构成，其显电中性，故不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下它离解成自由移动的氢离子、硫酸根离子。故也能导电：H2SO4?2H+SO4

2?