高二化学选修四测试题及答案解析

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则电镀时电路中通过的电子为____________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ________________________________________________________________________。 高温【答案】 (1)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 (4)BD (5)①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 21．(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。 【答案】 (2)0.2 mol·L－1·min－1 60% (2)增大 (3)4/3 (4)右移 22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 ① ② ③ 请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的(mol/L) 0.1 c 0.2 (mol/L) 0.1 0.2 0.1 pH pH＝9 pH＝7 pH＜7 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写优秀学习资料 欢迎下载

c(Na＋)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。 【解析】 (1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。 (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na＋)。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH＜7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。 【答案】 (1)弱酸 (2)大于 c(A－)＝c(Na＋) (3)大于 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 23．(13分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。 ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。 【答案】 (1)①碳 铁 ②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 通电(2)①2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 氧化反应 优秀学习资料 欢迎下载

③Cl2＋2KI＝I2＋2KCl ④13 请根据以下补充知识解答： (1)试写出下列物质的结构简式： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ 优秀学习资料 欢迎下载

④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ (2)判断下列转化的反应类型 ②→③__________________________________________________________________ ⑤→1,4－丁二醇_________________________________________________________ ⑥→⑦___________________________________________________________________ 1,4－丁二醇→PBT_________________________________________________________ 【答案】 (2)加成反应 取代反应 加成反应 缩聚反应 在这节课的学习中，老师通常会要求你在仔细审题、分析之后说出你的思考过程，这其实是一种思想的交流。老祖宗告诉我们，只有思想的交流，才有智慧的激荡。所以，请 在仔细地系统思考之后和你的老师大胆交流吧！