高二化学选修四测试题及答案解析

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D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。 【答案】 D 12．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( ) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 【解析】 A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2O3H2O、Fe3＋＋3H2O【答案】 D 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) Fe(OH)3＋3H＋，2Fe(OH)3Al(OH)3＋3H＋，2Al(OH)3Al2O3＋Fe2O3＋3H2O；所以D是正确的。 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【解析】 能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的浓度，漂Fe3＋＋SCN－平衡正向移动，[Fe(SCN)]2白性增强。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋＋浓度减小，，溶液颜色变浅。 【答案】 B 14．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( ) 优秀学习资料 欢迎下载

电解【解析】 根据图所示，可知在0～t1时间段，发生的反应为：2HCl=====H2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)减电解小，pH增大；在t1～t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O=====2H2↑＋O2↑，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故B项正确。 【答案】 B 15．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图： 如下关系正确的为 ( ) pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 【解析】 对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A。 【答案】 A 16．已知mX(g)＋nY(g)( ) A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 【答案】 B 17．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) ＋＋－A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 NO－3 优秀学习资料 欢迎下载

－－C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO24、NO3 D.＋－kw－－Na＋、K＋、SiO2＋＝0.1 mol/L的溶液：3、NO3 c(H)－－【解析】 A项，H与HSO3不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO3将I氧kw－－3＋化，而不能大量共存；C项，CO2、Fe发生双水解而不能大量共存；D项＋＝c(OH)＝0.1 mol/L3c(H)的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。 【答案】 D 18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( ) ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【解析】 ①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。 【答案】 B 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(本题包括5小题，共46分) 19．(8分)(2008·济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________ ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况 下的体积为____________L (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol 优秀学习资料 欢迎下载

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3 的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是____________ ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应 后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。 【答案】 (1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol (2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ②0.56 4(3)①增大压强 t2－t3 ②a2 20．(14分)(2010·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是： ________________________________________________________________________。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________________________。 (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 (5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右： 请回答： ①A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是：____________。 ②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，