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化学必修二全册课后习题答案：
P11
6
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)3Li
7 3
Li； (2) 6C 7N；(3)11Na 12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2 14
14
23
24
点燃 2Li2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA
（2）甲与乙 ：C+O2
点燃 CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△ Na2O2
乙与丁：4Al+3O2
△ 2Al2O3。11．12．略
P19
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）碱性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O2 点燃 CO2
△ 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2
△ Na2O2
2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。 P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
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（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。 P28
--1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2
△ Na2O2
催化剂 △ F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2
2NH3
I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO3+2H=H2O+CO2↑
2-+
10．（1）原子结构示意图：
+34 2 8 18 6 +16 2 8 6 +8 2 6
化学式：H2S H2Se H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。 P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等； 结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；
结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
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12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg P44
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓）=2PbSO4+2H2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。 3．B 4．C 5．D 6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9.略 P53
1.略 2.D 3.BD
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）2KClO3
2KCl+3O2↑
6.7.略 P56
1.（1）化学反应 （2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干 （2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均
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匀
加热 引发反应 3.C 4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7.（1）负极 锂是非常活泼的金属 （2）锂极易与水反应 （3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。 P64
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D
9.(1)天然气 （2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2：0.5mol H2O：1mol P72
1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等
2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.
取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、气体颜色逐渐变浅，量筒内
CHCl3、CCl4、HCl 壁有油状液滴生成，量筒内
液面上升，量筒内有少量白雾
加成 无 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）
褪色
氧化 点燃 CO2、H2O 淡蓝色火焰， 氧化 点燃 CO2、H2O 明亮的火焰，少量的黑烟 9.略 10.略
P76
1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr C2H4→C2H5OH C2H4+H2O
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催化剂 △ 催化剂 △ C2H5Br C2H5OH
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