第二章 化学热力学基础

普通化学反应热分为两类：1、等容热效应QV对于不做非体积功的等容过程△U＝Q–WQV ＝△U + W总( W非＝0 W体= 0）＝△U + 0＝△U 结论：对于不做非体积功的等容过程，系统的热力学能变在数值上等于等容热。29普通化学2、等压热效应Qp对于不做非体积功的等压过程Qp = △U + W总( W非＝0 W体＝p△V ）= △U + p△V= (U2-U1)+p(V2-V1)= (U2+pV2)-(U1+pV1)H＝U +pV= H2-H130三、焓1、由于U，p，V 都是状态函数，因此它们的组合U＋pV 也是状态函数。这一状态函数称为焓，用符号H 表示：H＝U +pV则：Qp= H2 －H 1 = ΔH故△H = Qp物理意义：在不做其他功的条件下，等压反应热等于体系焓的改变量312、焓的性质：（1）H为状态函数，ΔH只取决于体系的始、终态，而与途径无关。（2）H 的绝对值是无法测量的。ΔH 可通过测定等压热而求得。（3）H 具有能量单位，kJ?mol-1.，但无明确的物理意义。仅在定压与无其他功的条件下ΔH = Qp（4）H 是体系的容量（广度）性质，具有加和性。（5）ΔrH ＝ξ ·ΔrH mΔrH 反应的焓变，ΔrH m 反应的摩尔焓变32