康晓娟高一期末试题

2014——2015学年度第一学期期末模拟试题

2017届高一化学试题

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 一、选择题（10个小题，每个2分共20分） 1.下列叙述正确的是

A. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨 2.下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 3.下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液 4.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NA B．1molO2在反应中得到电子数一定为4NA C．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子

D．在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 5.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

6.在下列变化①大气固氮 ②实验室制取NO2 ③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 7.下列实验现象描述不正确的是

选项 A 实验 加热放在坩埚中的小块钠 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 B 在酒精灯上加热铝箔 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 8. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液 B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 D．通过澄清石灰水 9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+ 向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣═HSO3﹣ B． B C． C D． D A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ B 稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH﹣═HCO3﹣ A． A 10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．AgNO3 二、选择题（10个小题，每个3分共30分）

11. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是

12.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的

A．Na+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣

13.将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为

A．a＝b B．a>b C．a

14.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是 X Y A NaOH AlCl3 B AlCl3 NaOH C HCl NaAlO2 D NaAlO2 HCl 15.业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是 A.由1 molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75 molO2

B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸 C.在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 D.在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

16.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5

17.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 18.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是 A． Al B． Al（OH）3 C ． AlCl3 D． Al2O3 19.现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为 A．13.6g B．12g C．6g D．3.2g

20.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为 A.51.2% B.36.8% C.37.6% D.无法计算 三、填空题（3个小题共16分）

21.（6分）NOx是大气污染的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式_____________________。 （2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气

催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。

22.（5分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________________________。 (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为__________________。 23.（5分） 某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份：

①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 试回答：

(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_______________________________。 (2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________________。 (3)气体A中不一定存在的气体是_____________________________________________。 四、推断题（1道小题共10分）

24.下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过