三年高考2017 - 2019高考化学真题分项汇编专题07化学反应中的能量变化含解析

C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝471.6 kJ·mol 1－1

D.H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·mol

2【答案】B

【解析】本题易错选A。1 mol H2O中2 mol H—O，断裂1 mol H2O(g)吸收热量为2×462.8 kJ，A选项未说明H2O状态，故不正确；C、D中都为H2O(l)，根据题意，错误；经计算B方程式中ΔH＝2×436.4 kJ·mol

－1

－1

＋498－4×462.8 kJ·mol＝－480.4 (kJ·mol)，故正确。

－1－1

9．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（回答下列问题：

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

（1）已知：(g) H2(g)+ I2(g)

(g)+H2(g) 2HI(g)

ΔH1=100.3 kJ·molΔH2=?11.0 kJ·mol

?1

①

?1

②

对于反应：【答案】(1)89.3

(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol。

?1

【解析】（1）根据盖斯定律①? ②，可得反应③的ΔH=89.3kJ/mol； 答案：89.3；

10．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+CuCl(s)+

1Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol? 1 211O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=? 20 kJ·mol? 1 22? 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=? 121 kJ·mol 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。

【答案】（2）-116

【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2得?H=（?H1+?H2+?H3）×2=?116kJ·mol? 1。

11．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

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（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。

②已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 ……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

【答案】（1）① CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)

【解析】（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；

②ⅰ? ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ? ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。

12．[2019天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成

气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程

式为________________________。SiHCl3的电子式为__________________。 Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①②

?H1?0

?H2?0

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③

?H3

（4）反应③的?H3?______（用?H1，?H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增

大”、“减小”或“不变”）。

【答案】Ⅰ．

Ⅱ．（4）?H2??H1 减小 【解析】 【分析】

I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；

II.（4）此问是盖斯定律的简单应用，对热化学方程式直接进行加减即可。

【详解】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)

SiHCl3(g)+H2(g) ?H=? 225kJ·mol? 1；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可

写出其电子式为：，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；

II.（4）将反应①反向，并与反应②直接相加可得反应③，所以?H3=?H2? ?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反应③正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。

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