2020届高中化学高考总复习必背知识点总结（全）

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 3、NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4、HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 5、Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

9、常用反应

Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O

3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓+ HCO3-

△ 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑+ 2H2O

10、特殊反应

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

B二、A C （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq) ）

D

A 浓 H 2 S O 4 （A：氯化物）

↑常温

C HCl A NaOH Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、B （A：

NH4HS、氨基酸）

中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、（F2）

固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu

液体单质：Br2

中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、

HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3

A ↓（白）+ ↑（无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）

O2O2ABC（A：S、H2S、N2、Na、醇） NaOHA↑（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）

H2O

化学工业 制备的物质 反应原理 分离液态空气 高温设备 玻璃熔炉 合成塔 O2 CO2 漂白粉和漂粉精 玻璃 CaCO3CaO?CO2? 2Cl2?2Ca?OH?2?Ca?ClO?2?CaCl2?2H2O Na2CO3?SiO2CaCO3?SiO2高温高温Na2SiO3?CO2? CaSiO3?CO2?合成氨 N2?3H2高温高压 催化剂 2NH3 HNO3 4NH3?5O2催化剂加热4NO?6H2O 2NO?O2?2NO23NO2?H2O?2HNO3?NOH2SO4 高温 氧化炉、吸收塔 4FeS2?11O22SO2?O22Fe2O3?8SO2 2SO3 催化剂 加热 沸腾炉、接触室、吸收塔 SO3?H2O?H2SO4 炼铁 氯碱工业 炼铝 精炼铜 电镀铜 Fe2O3?3CO2NaCl?2H2O高温2Fe?3CO2 高炉 电解槽 电解槽 电解2NaOH?Cl2??H2?2Al2O3阳极 阴极 阳极 阴极 电解4Al?3O2? Ⅲ、有机化学

最简式相同的有机物 1． CH：C2H2和C6H6 2． CH2：烯烃和环烷烃

3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4． CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一

例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

同分异构体

1、醇——醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷

能发生取代反应的物质及反应条件

1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴；

3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4． 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸； 5． 酯类的水解：无机酸或碱催化； 6． 酚与浓溴水或浓硝酸：（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 能发生加成反应的物质

1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2． 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 3． 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4． 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

5． 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

6． 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、

烯酸盐等）

7． 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 8． 酮类物质的加成：H2

9． 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。 能与氢气加成的： 、C=C、 C C 、C=O

OO

（ C O 和 C OH 中的C=O双键不发生加成）

O

OH能与NaOH反应的：—COOH、 、 C O 、

能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 能发生缩聚反应的物质

1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2． 二元醇和二元羧酸等

缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如： 能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 1． 所有的醛（R－CHO）； 2． 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5． 含醛基的化合物

6． 天然橡胶（聚异戊二烯） （二）无机

1． －2价硫（H2S及硫化物）；

2． ＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3． ＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HbrO的反应) 5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O

7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HBrO 2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O

HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3

8．AgNO3

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；

下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物；※

3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5． 酚类

6． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 7． 煤产品（煤焦油）；

8． 天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1． 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）； 2． 亚铁盐及氢氧化亚铁；

3． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 4． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 5． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

※注：苯的同系物被KMnO4（H+）溶液氧化的规律：