【3份试卷合集】柳州市2019-2020学年中考化学三模考试卷

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是无色的

C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放

D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10% 2．下列实验方案设计错误的是（ ） 选项 A B C 实验目的 回收氯酸钾和二氧化锰制氧气后固体混合物中的二氧化锰 将硬水软化 鉴别失去标签的尿素和硫酸铵 方法 溶解、过滤、洗涤干燥 蒸馏 取样，分别与熟石灰混合研磨，问气味 将相同形状大小的铜丝和银丝分别放入等量相同浓度的稀盐酸中 D 证明铜比银活泼 A．A B．B C．C D．D 3．化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是（ ） A．日常饮食摄入钙元素越多越好

B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．将海鲜浸泡在甲醛中保鲜 D．霉变食物蒸煮后可再食用

4．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液 B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙

5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质 B．元素的种类是由核内质子数决定，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质

D．因为蜡烛在氧气里燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 6．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）

A．都属于阳离子

B．都属于阴离子

C．属于一种原子

D．属于一种元素

7．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子

B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%

D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:3

C．过氧乙酸的相对分子质量为76g

8．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（ ） A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机 B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大 C．在潮湿的空气中铁易生锈 D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色

10．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

11．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ） A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176

C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%

12．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是（ ） A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮

B．用红磷测空气中氧气的含量，燃烧时产生大量白色烟雾 C．木炭还原氧化铜，试管内黑色粉末逐渐变为红色

D．铁在纯氧中燃烧火星四射、放出大量的热，生成四氧化三铁

13．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（ ）

A．气流带走可燃物 B．降低温度至着火点以下 C．隔绝氧气 D．无法判断

14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多 C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变 D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法

15．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②①④③ D．⑤②④①③ 二、填空题

16．在新一届党中央领导下，经过一段时间的环境治理，自然界的河水、湖水重现碧波，焕发生机。

（1）要想知道湖水是否为硬水，可使用______________检测。

（2）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是______________，用此装置净化后得到的水属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______________（填字母代号）。

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

（4）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用______________的方法。 （5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施______________。

17．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠_____g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝“）。 18．现有以下常见的物质：

A．氧气、B．二氧化碳、C．活性炭、D．一氧化碳。请按要求填空（填字母）： （1）能吸附冰箱的异味的是_________； （2）常作还原剂用来炼铁的是___________； （3）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是_______； （4）可促进植物光合作用的物质是_________。 三、简答题

19．根据质量守恒定律解释并推断： ⑴铜丝在空气中加热后质量变大。

⑵乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。1.3g乙炔在空气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。 20．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。

A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液 （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化下图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________； ②该反应的化学方程式为___________________________； ③参加反应的氧气质量为______g。 四、实验题

21．如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器名称①_____；②_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是_____，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体。某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，