高中所有无机化学方程式总结

纯铜(+) Cu–2e==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液

-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓

-纯锌(+) Zn–2e==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液

-镀件(-) Ag++e==Ag↓

-纯银(+) Ag–e==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液

-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓

-纯镍(+) Ni–2e==Ni2+ 3、熔融状态下的电解：

-

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

-- (+)2Cl-4e==Cl2↑ 2Na++2Cl(熔融)

-

2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

–

(-)4Al3++12e==4Al

- (+)6O2 -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2NaHF2(熔融)

-

4Al+3O2↑

H2↑+F2↑

–

(-)2H++2e==H2↑

- (+)2F -2e-==F2↑ 2HF

H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

-Cu极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

- Fe极(-) Fe–2e==Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

- Fe极(-) 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反应)

-C极 (+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)

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化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

- Al极(-) 4Al–12e==4Al3+ (氧化反应)

-Ni极(+)3O2+6H2O+12e==12OH? (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

- Zn极(-) Zn–2e==Zn2+ (氧化反应)

-Cu极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

- Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e==PbSO4+2H+ (氧化反应)

-PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(浓硫酸)充电

- Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e== Pb+H2SO4 (还原反应)

-PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

- (-) Li–e==Li+

-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

(还原反应)

(氧化反应)

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

–- Zn极(-) Zn+2OH–2e==ZnO+H2O (氧化反应)

-Cu极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH? (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH)

- Pt极(-) 2H2+4OH?–4e==4H2O (氧化反应)

-Pt极(+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)

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2? Pt极(-) CH4+10OH?–8e==CO3+7H2O (氧化反应)

-

-

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH? (还原反应) 化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol 2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

-C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol1

-C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol1

-C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

替换 为

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