（完整版）初三化学第八单元知识点及习题

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

1、金属材料及其发展史

（1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （2）金属材料的发展简史。

①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝） ②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。 2、金属的物理性质

（1） 共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电

性、导热性、延展性、机械加工性能。（中考常考填空题，一般结合生活举例来考）

（2） 特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白

色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

（3） 用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是

否便于回收和环保等因素决定。

a) 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 b) 钨——灯丝——熔点高 c) 铬——电镀——硬度大 d) 铁——菜刀、镰刀、锤子等 e) 汞——体温计液柱 f) 银——保温瓶内胆 g) 铝——“银粉”、锡箔纸

3、金属之最：（中考选择题的选项） （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等

5、合金

（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的

合金。合金是混合物。

（2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金

属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。（中考常考简答题）

（3）常见的合金：

铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢”，发生的化学方程式为：C + O2 点燃 CO2

比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。

合铁的合金 金 成分 生铁 含碳量 2%～4.3% 钢 含碳量 黄铜 铜锌合青铜 铜锡合金 铅锡合钛镍合金 0.03%～2% 金 金 铜合金 焊锡 形状记忆合金 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性备注 能。 紫铜是纯铜 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 （4） 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好

的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：（每年都在中考考试大纲中出现，年年专家预测要 考，但一直没考过，所以该背还是要背。）

① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。

熔点低 具有形状记忆效应 课题2 金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O2 =2MgO (银白色的镁条表面会逐渐变暗，生成白色固体） 4Al +3O2 = 2Al2O3 （银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的保护膜） 3Fe + 2 O2

点燃 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑

色固体）

2Cu + O2 △ 2CuO （现象：铜丝表面逐渐变成黑色）

（1）为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反应，其表

面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（中考简答题）

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极

不活泼。

2、金属（Mg 、Al、Zn、Fe）与盐酸、稀硫酸的反应

金属+酸=盐+氢气 （置换反应） （1）、镁和稀盐酸稀盐酸、反应

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑（该反应放热，串第9.10单元出综合题） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （2）、铝和稀盐酸、稀硫酸反应

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ （3）、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的化学方程式） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （4）、铁和稀盐酸、稀硫酸反应

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

3、置换反应：