2018高考化学大一轮学考复习考点突破第一章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制检测新人教版

从实验学化学 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 2．溶质的质量分数

nBV

深度思考

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)1 mol ·L NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )

(2)从100 mL 5 mol·L H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

－1

－1

( )

－1

(3)从100 mL 5 mol·L H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol( ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L( ) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L( ) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )

(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×

1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

－1

－1

－1

水水水

(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2．准确计算溶液的体积

nc＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体V积代替溶液的体积，应根据V＝计算。

ρ

m

题组一 应用cB＝的计算

1．若20 g密度为ρ g·cm的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为( ) A.C.

ρ－1

mol·L 400

50ρ－1

mol·L 41

20－1B. mol·L ρ25ρ－1D. mol·L 41

－3

－

nBV答案 C

2 g

－1

164 g·mol25ρ－1－

解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L，NO3的物质的量浓度为

20 g41

－11 000ρ g·L50ρ－1

mol·L。 41

2．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L)是( ) A.C. 22.4

1 000ab 2 240＋36.5a－1

－1

aB.D.

22 400 22 400＋36.5aabab答案 C 解析 n(HCl)＝

－1

?36.5a＋100?g，V(溶液)＝?36.5a＋100?g÷(b g·mL

mol，m(溶液)＝???22.4?22.4?22.4???

a－1

×1 000 mL·L)，则该盐酸的物质的量浓度＝

n1 000ab－1

＝ mol·L。

V溶液2 240＋36.5a题组二 物质的量浓度与质量分数的换算

3．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：

(1)溶质的质量分数：_______________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：___________________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：_____________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：_______________________________________________。 答案 (1)24.0% (2)2.4 mol·L (3)1∶21 (4)19.2% (5)31.6 g

1202＋

解析 (1)由Mg的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。

24

500 mL×1.2 g·cm×4.8%

(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg)＝＝1.2 mol －1

24 g·mol

2＋

－3

－1

－3

c(MgSO4)＝

1.2 mol－1

＝2.4 mol·L。 0.5 L

解法二：直接利用公式计算，

1 000 cm·L×1.20 g·cm×24.0%

c(MgSO4)＝ －1

120 g·mol＝2.4 mol·L。

(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质2476

的量之比为∶≈1∶21。

12018

962－

(4)SO4的质量分数为×4.8%＝19.2%。

24

24 gS24×100

(5)根据＝，得S＝ g≈31.6 g。

76 g100 g76

物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算

－1

3

－1

－3

n溶质的质量

(1)由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁

V溶液的质量

作用。

(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。 题组三 溶液的稀释与混合

4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Alm g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO4物质的量浓

4度为( )

3＋

V2－

A.C.

125m－1

mol·L 36V125m－1

mol·L 54V125m－1B. mol·L 9V125m－1D. mol·L 18V答案 A

14Vm3＋3＋

解析 mL溶液中Al的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al的物质的量－1＝

427 g·mol108

m g×

mol108250m33250m125m－12－3＋－1

浓度为c(Al)＝＝ mol·L，c(SO)＝c(Al)＝× mol·L＝ 4－3

4V×10 L108V22108V36V3＋

mmol·L。

5．焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L。 答案 1.25

445 g

解析 n(H2SO4·SO3)＝－1＝2.5 mol，

178 g·mol溶于水得到n(H2SO4)＝5 mol，

－1

－1

c(H2SO4)＝

5 mol－1

＝1.25 mol·L。 4.00 L

－1

－3

6．(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100

2mL。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。

答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝ 100100＋V水c解析 (1)·c＝· ρρ′2

c－1

V水＝

200ρ′

－100 ρ

由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。

溶质质量

(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均

溶液质量应加入100 mL水。