2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案

北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）

2018.5.8

理科综合(化学部分)

6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有 裁剪、制胎 掐丝、粘丝 点蓝、烧蓝 磨光、镀金铜板裁剪敲打并焊接成胎体 铜丝掐成图案并粘在胎体上 釉料点涂在图案中并烧制 制品打磨光亮并用火镀金 其工艺中一定含有化学变化的是 A.裁剪 B.掐丝 C.烧蓝 D.磨光

7.下列有关物质的用途不正确的是 ．．．A.液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂

C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂

8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列 说法正确的是

A.原子半径：Te>S B.单质的氧化性：Te>S C.最高正价：Te >S

D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S

9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B.硝酸银溶液与稀氨水反应 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D.甲烷在光照条件下与氯气反应

10.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 ．．．

X (C2H6O2) Y (C9H8O4) Z [(C4H6O2)n] M A.M在体内能缓慢发生水解反应

B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备

C.1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

D.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是 CH3CH=CHCOOH

—

11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 如图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动

C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8

12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：

8Li2S ，充放电曲线

下列说法不正确的是

+2+

A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO-3-+8H ====3Cu+2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

25.（17分）

合成药物中间体M的流程如下。

已知：

（1）A的名称是________。

（2）B中含有的官能团是________。 （3）D的结构简式是________。

（4）反应①的化学方程式是________。 （5）反应②的反应类型是________。 （6）反应③的试剂和条件是________。

（7）由K生成L反应的化学方程式是________ （8）

写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ____________，中间产物Ⅱ____________。

26.(13分)

溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 Li2CO3 硫脲 Br 2

尿素 产品 除杂 合成 冷水

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。 （1）Br2的电子式是______。

（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO ； ⅱ. ；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。 尿素

（3）LiBrO3是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过 合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去，反应的化学方程式是

4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ， 硫脲

选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。

27.（12分）