专题复习之 - 计算题s

19．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入

稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量 关系如图所示。求： （1）样品中锌的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

20．为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量

分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g) 第一次 10 9.10 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 第四次 10 7.80 （1）上述反应的化学方程式为 ；

（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；

（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； （5）黄铜样品中铜的质量分数为 。

21．26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩

余物的总质量为125.8克。求： （1）黄铜中铜的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

22．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。

求：（1）生成NaOH的质量是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

23．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求： （1）反应中生成沉淀的质量为多少？

（2）该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

24．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向

路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化

钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。

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25．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： （1）生成氨气的质量。

（2）该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 （3）所用溶液的溶质质量分数。

26．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质

质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加 入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定 并记录反应过程中混合溶液pH变化情况 （如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你 通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

0 25 30 溶液的pH 12 7 加入氢氧化钡

溶液的质量/g

27．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 请回答下列问题：

（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。 （2）图中AB段表示的意义是 。 （3）18.55g氯化钙钾石样品中：

① CaCl2的质量是 g； ② KCl的质量是 g； ③ 钾元素的质量分数是 。 （4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?

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加入Na2CO3溶液的质量