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高二年级I部化学学科假期作业11
看课本必修一P88－P94
考点1 硫单质及其氧化物的性质 （B）
1.单质硫是__________色固体，能在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为________________________________________。
2．二氧化硫主要来源于________________________________，它是__________色、__________气味的__________气体，易溶于水。 3．二氧化硫的性质
(1)与氧气反应：反应方程式
________________________________________________________________________； 与过氧化氢反应：反应方程式
________________________________________________________________________； (2)与水反应：反应方程式
________________________________________________________________________； (3)漂白性：漂白原理
________________________________________________________________________； 与次氯酸的漂白原理一样吗？(写出原因)_________________________________； 4．请用化学方程式表示酸雨的形成过程：
________________________________________________________________________； 简述酸雨的危害和治理：
________________________________________________________________________ 。 考点2 硫酸的性质及硫化物间的相互转化 (B) 1.硫酸是__________色、__________状的液体，密度较大。浓硫酸的特性__________、__________、__________；写出浓硫酸分别与铜、木炭反应的化学方程式：
________________________________；______________________________。
2. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离成__________和__________，具有酸的通性。浓硫酸溶液中存在的主要是硫酸分子，因此浓硫酸具有独特性质：__________、__________(浓硫酸按水的组成比，夺去某些有机物中的氢、氧元素形成水分子)和强氧化性。常温下铁、铝遇浓硫酸会发生__________。
3.写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
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1．下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后品红恢复到原来的颜色的是 ( ) A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．NO 2．下列物质与水反应生成强酸的是( )
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3 3.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是( )
A．能与水反应生成硫酸 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 5．下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是( )
A．Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4
6．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是( )
A．石灰水 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液 7．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( ) A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO 8. 为了减少酸雨的产生可采取的措施有( )
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在以酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤ 9．下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A．SO2＋NaOH ===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O D．Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
10．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于( ) A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物 11．下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO 12．常温下下列物质可用铁制容器盛装的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸 13．下面关于浓硫酸的说法中正确的是( )
A．浓硫酸只有吸水性，不具有脱水性 B．浓硫酸溶于水放出大量热
C．将水加入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸在溶液中主要以离子形式存在 14．下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4
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高二年级I部化学学科假期作业12
看课本必修一P96－P101
考点1 氮及其氧化物 (B)
1.氮元素在自然界中主要以__________态存在于__________中，一般不能被植物直接利用，需要转化为化合态，而谚语“雷雨发庄稼”就体现了这一转化过程，请用化学方程式表示这个过程________________、________________、________________ 。
2．常温下，一氧化氮是一种__________色、__________气味、__________溶于水的__________体；二氧化氮是一种__________色、__________气味、__________溶于水的__________体，二氧化氮不但能形成酸雨，还会形成__________烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。 考点2 氨及铵盐的相关性质 （B）
1.氨在通常状况下是__________色、__________气味的__________体，密度比空气__________，易液化，常用作__________剂。工业上用氮气和氢气反应制取氨气，请写出反应方程式________________________________________________________________________； 实验室常用氯化铵和消石灰反应制取氨气，请写出反应方程式
________________________________________________________________________。
氨气__________溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解__________体积氨气，氨的水溶液称为__________，写出氨溶于水的反应方程式________________、________________________，所以氨水显__________性，能使________________试纸变蓝色(也是检验氨气的方法)。氨气能与酸反应，如遇到挥发性酸HCl等会出现白烟的现象(可用于相互检验)，请写出反应的方程式________________________________________________________________________。 2．(1)氯化铵受热分解后，在试管口附近有白色固体，这说明什么？
________________________________________________________________________。 (2)如何检验铵根离子？写出几种常见的氨盐(包括俗称)
________________________________________________________________________。 考点3 浓硝酸的性质及氮的化合物间的转化 (B)
1.纯净的硝酸是__________色、__________挥发、有__________气味的液体。存放时间较长的浓硝酸常有黄色，其原因是____________________________，说明硝酸见光或受热易__________，用方程式表示________________________，则浓硝酸的保存方法为________________________。 2.硝酸具有强氧化性，写出硝酸分别与铜、木炭反应的化学方程式： 浓硝酸与铜反应
________________________________________________________________________； 稀硝酸与铜反应
________________________________________________________________________； 浓硝酸与木炭
________________________________________________________________________。 常温下浓硝酸还能使铝铁等金属发生 。
3．请写出工业制备硝酸的化学方程式：___________________________________、 ______________________________、__________________________________。
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1.将游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程叫做固氮.下列反应中能起到固氮作用的是( ) A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
2. 能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是( )
A．NO B．CO2 C．H2 D．Cl2 3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
4．在Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O的反应中，HNO3体现的性质有( ) ①酸性 ②强氧化性 ③强还原性
A．只有① B．只有② C．①③ D．①② 5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO2 C.NO→HNO3 D．Cu→CuSO4 6．下列气体中，不能用排空气收集的是( )
A． NO B. NO2 C. CO2 D. H2 7．下列关于二氧化氮的描述正确的是( )
A．无色气体 B．常温下能与氧气化合
C．易溶于水 D．可有氮气和氧气在放电条件下反应生成
8．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应是化合反应 B. 该反应中氧化剂是NO2、还原剂是CO
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C. 该反应生成28 g N2时，转移4 mol e D. 该反应将不能减少汽车尾气对环境的污染 高温、高压
9．对于工业合成氨反应：N2＋3H2 催化剂 2NH3，下列说法错误的是( ) A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使 H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率 10．下列实验装置或操作正确的是( )
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏 11．能用作制冷剂的物质是( )
A．HCl B．NH3 C．CH4 D．C2H4 12．常温下能用铝制容器盛装的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
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