(4份试卷汇总)2019-2020学年山东省泰安市化学高一(上)期末经典模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

2．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是 A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸

3．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色 4．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧

C．还原性较强且在反应中放出大量的热 D．铝在空气中能稳定存在

5．下列关于试剂贮存的叙述正确的是

A．NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配 C．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 D．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中 6．下列说法正确的是

A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片

B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性

C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

7．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项 A B C D A．A 甲 Fe Si Na Al 乙 FeCl2 SiO2 Na2O Al2O3 B．B 丙 FeCl3 Na2SiO3 Na2O2 NaAlO2 丁 Fe(OH)3 Na2CO3 NaOH Al(OH)3 C．C D．D

8．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（ ）

A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.5 mol/L 9．下列说法正确的是

A．水导电性很差，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 10．下列说法不正确的是

A．红磷和白磷互为同素异形体 B．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体 C．12C和14C互为同位素 D．核素21H的中子数为0

11．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是 A．氧气：2H2O2

2H2O+O2↑

B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12．金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C B．该反应说明了C 的还原性小于SiC C．该反应中转移的电子数为 12e-

D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2 13．下列实验装置或原理能达到实验目的的是

SiC+2CO↑中，

A．分离水和乙醇

B．除去 Cl2 中的 HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集 NO

14．下列属于碱性氧化物的是( ) A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2 15．下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na+2OH+H2↑ B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

16．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

17．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )

+

-

A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）

B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性） D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 18．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4

19．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品． A.③⑤⑧⑨

B.③⑤⑥⑦⑧⑨

C.③⑤⑨

D.⑥⑧⑨

20．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) A 操作 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将某气体通入品红溶液中 B．B 现象 先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有Fe 2＋B 原溶液中有I －C D A．A 火焰呈黄色 品红溶液褪色 C．C D．D 液中有Na＋，无K＋ 该气体一定是SO2 21．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 A．标准状况下，32gSO2中含有0．5NA个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

D．1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

22．如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

A．NaOH溶液、CO2 B．H2O、氨气 C．NaOH溶液、CO D．H2O、NO2

23．类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3 A．③④ B．①③④ C．②④ D．①②③

24．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6

25．下列过程不属于氮的固定的是 A．N2→NO B．NH3→NH4NO3 C．N2→NH3 D．N2二、填空题

26．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；

(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。

(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题

27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

NO3

-

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________ （3)下列实验结论符合事实的是________________ A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3 B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3 C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4 D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3 四、综合题

28．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：