2013考前阅读材料-化学

2013年高考化学考前阅读材料

B. C4H10有三种同分异构体 C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 D．甲烷、乙烯、苯在工业上都可以通过石油分馏得到

E．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 F．煤气的主要成分是丁烷 G．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源 H．乙醇不能发生取代反应

I．乙醇和乙酸都不能发生氧化反应 J．酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 K. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 L．食用白糖的主要成分是蔗糖． M．植物油的主要成分是高级脂肪酸

N．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

O．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解 三、合成材料

塑料、合成纤维、合成橡胶是常见三大有机合成高分子材料。合成高分子化合物的反应类型有缩聚反应（电木）和加聚反应（表中其余的）。

常见高分子材料的重要应用： 材料名称 重要应用 聚乙烯 生活中的塑料水杯、奶瓶、食品保膜等 聚氯乙烯 塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材等 聚四氟乙烯 不粘锅的内衬 聚丙烯 薄膜、管道、包装材料如酒店用的气水箱、啤酒箱等 聚苯乙烯 可用作电视、雷达部件、制高频绝缘材料如灯饰外壳 电木（缩聚高分子） 电工器材、汽车部件等 【例4】［近2年各地高考题改编］下列说法中不正确的是 B．聚乙烯能使溴水褪色

C．酚醛树脂是甲醛和苯酚通过缩聚反应制得的 D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

E．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

F. 我们通常所说的三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶 G. 高分子化合物一般具有良好的绝缘性，均不溶于水，易溶于有机溶剂 H．天然橡胶日久后会老化 , 实质上发生的是氧化反应

A．聚乙烯和聚氯乙烯塑料薄膜均可通过加聚反应得到，其中聚乙烯可做食品包装袋聚氯乙烯不能

2013年高考化学考前阅读之十

化学实验基础

一、实验安全常识 1、实验室中的安全操作

（1）防暴沸的实验：需加碎瓷片或碎玻璃片如：石油的分馏，乙酸乙酯的实验室制取等。 （2）防飞溅的实验：浓硫酸的稀释或与其他液体的混合（必须将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌），蒸发结晶（当有较大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干）。 （3）防爆炸的实验：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用H2、CO还原Fe2O3、 CuO之前，要先检验气体纯度。

（4）防中毒、防污染的实验：制取有毒气体（如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）等有毒气体 应在通风厨中进行，实验中多余气体应进行尾气处理，以免污染环境。

①酸性气体（Cl2、SO2、H2S、NO2）用碱液（NaOH溶液吸收）

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②碱性气体（NH3）用稀硫酸吸收 ③H2、CO：点燃

（5）防倒吸的实验：溶液吸收溶解度较大气体（NH3、HCl）时，要注意防倒吸。

常见防倒吸的装置：

2、常见意外事故的处理

（1）受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水

冲洗。（浓硫酸先用干布擦，后用大量水冲洗。 ）

（2）受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。 （3）火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿抹布盖灭。 （4）误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。

（5）不慎将水银温度计碰破：应用硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒

（6）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是 。

二、 常见重要仪器 1、 计量仪器：

（1） 量筒：上面标明温度、规格；读数时读到小数点后一位；用于量取体积，准确量取一定体积 时，最后用胶头滴管准确量取；量筒也可以量取气体体积 （通过排出水的体积间接测量），读数 时注意：①先冷却到室温②使量筒和集气瓶（或水槽）液面相齐再读数③视线与凹液面相齐再读 数 ④读数到小数点后一位。

（2）酸式滴定管、碱式滴定管：上面标有温度、规格，用于量取一定体积的液体，读到小数点 后2位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性溶液可以腐蚀玻璃旋塞；碱式滴定管可以盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。

（3）托盘天平：读数读到小数点后一位；左物右码；一般试剂要用称量纸或滤纸，碱性药品要放到玻璃仪器中称量。

（4）容量瓶：上面标有温度、容积和刻度线；使用时要标明容积（实验室常用的规格有100ml、 250ml、500ml、1000ml，所以不能配制任意体积的溶液）；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。

2、其它常见仪器：

（1）玻璃棒：可以用于搅拌、加速溶解；引流。

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（2）漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：（注意区分仪器）普通漏斗用于过滤、添加溶液，防倒吸；长 颈漏斗除添加液体，也可以用于组装制取气体的简易装置；分液漏斗用于添加液体、萃取分液； （3）蒸发皿（用于溶液的蒸发、结晶）； 坩埚（用于固体的灼烧等）。

（4）洗气瓶：洗气时长进短出，内盛液体试剂；也可作集气瓶，排空气和排水均可，注意进气口 的变化；有时也作安全瓶等是一个多功能装置。 3、量气装置

读数注意事项：恢复到室温，两液面相平，视线与凹液面最低点相切 4、熟记特殊仪器

①有“0”刻度的仪器：滴定管、温度计 ②标明使用温度的仪器：量筒、滴定管、容量瓶 ③使用前需要查漏的仪器：容量瓶、分液漏斗、滴定管 ④可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚 ⑤垫石棉网可加热的仪器：烧瓶、锥形瓶、烧杯

⑥高温灼烧固体用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 ⑧玻璃棒的作用有：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体等 ⑨普通漏斗的作用有：添加液体、过滤、防倒吸等 ⑩量筒、滴定管、托盘天平的精确度:0.1ml、0.01ml、0.1g (11)中和滴定实验中，滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不用 【例2】试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:

(1)在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有\刻度的是(填序号，下同) ；标有使用温度的仪器是 。 (2)\磨砂\是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中，用到\磨砂\的有 。 (3)在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 (即分液)实验的有 。 （4） 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)

A． 配制一定溶质质量分数的溶液 B．用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH C．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl D. 实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀

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⑦将CuSO4·5H2O晶体加热后在空气中冷却用的仪器：干燥器

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E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

H. 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 三 、化学实验基本操作 （一）物质的分离与提纯 1．物质分离提纯的基本方法： （1）分离提纯固体：

含易升华或易分解的：加热法（灼烧、升华、热分解）；如分离提纯NaCl和碘单质(或NH4Cl固体) 含不溶性的：溶解——过滤——洗涤沉淀——干燥；

易溶性物质的分离：溶解——加热蒸发结晶（或加热蒸发——冷却结晶——过滤）。

（2）液体样品：分液（互不相溶的两种液体）；）如乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸 钠溶液，振荡，分液。

蒸馏（互相溶解但沸点不同的液体）； 萃取（从溶液中提取溶质）——分液。 （3）分离提纯胶体：渗析； 分离提纯蛋白质：盐析。

2、分离提纯的装置：熟记下列四套常用的分离提纯装置，注意装置改错，适用范围，正确书写仪器名称。

过滤 结晶 分液 蒸馏 3、操作中的固定搭配

①冷却结晶的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（适用于溶解度随温度变化很大或带结晶水或易分解的物质）

②蒸发结晶的操作：玻璃棒搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。

（适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl、KCl） ③从悬浊液中获得沉淀质量的操作： 过滤、洗涤、干燥、称量 ⑤检验沉淀洗净的操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入、、（进行离子检验），若、、则、、

⑥检验沉淀完全的操作：向上层清液中继续滴加沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀已经完全。 ⑦配制溶液定容的操作：玻璃棒引流，用烧杯向容量瓶中加水至液面离刻线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻线相切。

⑧中和滴定的操作：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

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④洗涤沉淀的操作：向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2-3次