2013考前阅读材料-化学

2013年高考化学考前阅读材料

影响因素(外因) 温度 浓度 同离子效应 温度升高，电离、水解程度增大（越热越电离/水解）、大多数固体的沉淀溶解都被促进(氢氧化钙除外)，气体的溶解被减弱， 浓度越小，水解、电离程度越大(越稀越电离/水解)， 增加反应物浓度可以使平衡正向移动 在平衡中加入相关物质，平衡将发生移动 解题注意事项

(1）多元弱酸的电离（盐的水解）方程式分步书写，程度以第一步为主；

(2）影响水电离的因素: 升温促进水的电离；酸碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离 二、K的意义和应用

（1）表达式： 电离常数：对于CH3COOH

c(NH4+)·c(OH)+-对于NH3·H2ONH4＋OH，Kb= c(NH3·H2O )沉淀溶解平衡常数：AmBn(s)

[H+][CH3COO-]

H+CH3COO Ka= [CH3COOH] －

+

－

mAn+(aq)＋nBm-(aq) Ksp= [ An+]m·[Bm-]n

（2）意义：根据相同温度下电离、水解常数的大小可以判断弱电解质电离能力（弱酸或碱离子水解程度）的相对强弱。难溶电解质组成类型相同时，Ksp越大，其溶解能力越大。 （3）特点：①电离、水解平衡常数、Ksp与溶液的浓度无关，只与温度有关，一般随温度升高，常数均增大。②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1>> Ka2>> Ka3，所以其酸性主要取决于第一步电离。多元弱酸离子水解分步进行，以第一步为主。

（4）K与浓度商的关系：Q的表达形式与K相同，区别是Q是任意时刻的，K是平衡时的 Q＜K 产物少于平衡，平衡正向进行 Q＝K 处于平衡状态 Q＞K 产物多于平衡，平衡逆向进行

（5）应用：利用反应某一时刻的数据计算Q和K，从而判断反应进行的方向 【例题】有关电离平衡常数的计算 （2013临沂一模）常温下，0.1mol·L

－1

的CH3COONa溶液的pH＝10，则此时CH3COOH

的电离常数是 三、电解质溶液中离子浓度大小的比较 1.单一溶液中离子浓度的大小比较

碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 2.混合溶液中各离子浓度大小的比较

混合溶液中各离子浓度比较时，首先看是否发生化学反应确定溶质，再看共存弱电解质的电离和盐类的水解等，最后考虑对电离和水解的促进和抑制作用。（溶液混合后离子浓度判断口诀:先反应,后判断）如在0.1 mol·L的大小顺序为 。 3.不同溶液中同一离子浓度的比较

要看溶液中其他离子对其的影响。如相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH4Al(SO4)2，c(NH4)由大到小的顺序是 。 4.溶液中的守恒关系

(1)电荷守恒：指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性，

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＋

－1

的HCl和0.2 mol·L

－1

的氨水等体积混合溶液中，各离子浓度

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如NaHS溶液中，c(Na)＋c(H)＝ 。

(2)物料守恒：某一组分原始浓度等于在溶液中各种存在形式的浓度之和，K2S溶液中，c(K)＝ 。

(3)质子守恒：溶液中由水电离出的c(H)＝c(OH)，如Na2CO3溶液中，c(OH)＝ 。 注意事项

(1)微粒浓度大小比较口诀：紧抓两微弱，牢记三守恒 (2)解题思路：找溶质---写平衡----判酸碱-----比大小

(3)常见解题模型：①NaHCO3溶液显碱性（水解大于电离）；②NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解）；③等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液显碱性（电离大于水解）；④等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性（电离大于水解）。⑤等物质的量的HCN和NaCN混合溶液显碱性（水解大于电离）。 四、溶液的酸碱性和pH

(1)pH计算：pH＝－lgc(H+) 酸性溶液计算c(H+)；碱性溶液先计算c(OH-)，再利用Kw计算c(H+)；无限稀释7为限。 (2)pH测定：

方法1：将pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，待试纸变色后再与标准比色卡对比。

方法2：用pH计。能精确到小数点后一位。 五、溶液中离子平衡图像题 解题注意事项

(1)解决溶液中图像题的模型：确定溶液中的反应---分析最终组成及存在的平衡—探究微粒间的三大平衡---得到浓度关系

（2）解决此类试题必需明确坐标系中面线点的含义，即：面——解决研究的对象，线——变化趋势，点——微粒的种类、多少。析图的关键是弄清“四点”---起点、交点、转折点、终点，及各条线段的化学含义，分析曲线走向，发现隐含条件，寻找解题突破口。 （看图像的顺序口诀：先看两轴意义，再看特殊点，后看变化趋势） 题型一电离平衡与图像

（解题思路：弱电解质溶液中存在平衡，所以变化慢。口诀：弱者变化慢。该类图像包含相同pH的：强酸和弱酸、强酸与水解显酸性的盐、强碱和弱减、强碱和水解显碱性的盐） 【 例7】 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如 图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 题型二 沉淀溶解与图像

（解题思路：曲线上的点均为平衡点，曲线下方表示不饱和溶液。温度不变，ksp不变，改变浓度条件重新达平衡时，最终的平衡点仍在曲线上。）

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【 例8 】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10

－10

，下列说法不正确的是( )

－13

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br(aq)K≈816

题型三 反应进程与图像

（解题思路：先确定每个点的溶质，再分析平衡。注意溶液呈中性的点与恰好中和点的区别。恰好中和点：酸碱恰好反应生成正盐，此时溶液不一定为中性，显强者的性质；溶液呈中性的点：弱的要多一点，溶质是盐和弱者的混合物。）

【例9】常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0

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AgBr(s)＋Cl(aq)平衡常数

－

mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

－

A.点①所示溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) B.点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH) 六、生产生活实践中的应用 1水解应用 水解的应用 净水 去油污 药品保存 制备无水盐 泡沫灭火器 盐溶液蒸干产物 实例 明矾净水 用热的纯碱溶液去油污 配制FeCl3溶液常加入少量盐酸 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物 原理 －

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2、沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的溶解：条件是溶液中离子积 溶度积Ksp,如日常生活中利用醋酸除去锅垢（CaCO3和Mg（OH）2）；钡餐选择BaSO4而不用BaCO3，龋齿的形成.

（2）沉淀的生成：条件是溶液中离子积 溶度积Ksp,如医学上用5.0%的Na2SO4解钡中毒；溶 洞的形成;如除去Cu2+(Fe3+)，可以利用离子开始沉淀和完全沉淀的pH不同进行离子的分离除杂，可控制pH的范围为3.7≤pH<5.2，能用来调节pH的试剂是CuO、Cu（OH）2等

（3）沉淀的转化：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀.如锅垢的成分是Mg（OH）2，而不是MgCO3;工业上利用FeS固体来除去废水中含有的Cu2+、Hg2+等;如氟化物可用来预防龋齿等

2013高考化学考前阅读之七 物质结构、元素周期律（必修）

一、原子结构

1．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系

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(1)质子数＋中子数＝质量数＝原子的近似相对原子质量 (2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数=原子序数 【规律总结】

(1) 1H和2H之间的转化不属于化学变化所研究的范畴而是一种核物理的变化。 (2) 同位素：质子数相同，质量数不同的原子(核素)。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。 同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。 二、“位——构——性”关系的综合考查 【规律总结】

1．原子结构与元素周期表

(1)电子层数＝周期数(电子层数决定周期数)

(2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价数＝主族元素原子的价电子数=8－负价绝对值 (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

(4)最外层有1个或2个电子，可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是副族或零族元素氦。

－－

(5)分子中的原子满足最外层8e结构的规律：化合价的绝对值+最外层电子数=8则符合8e结构 (6)要记住0族元素各原子的序数（2、10、18、36、54、86、118第七周期若排满） 2.元素的金属性、非金属性强弱判断 【规律总结】

元素金属性强弱的判断依据：

1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由金属与水或酸置换出氢气的难易程度判断，越易金属越活泼。

4、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。 5、 由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 元素金属性强弱的判断依据：

1、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。 2、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；

3、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 4、由置换反应判断，遵循强制弱的规律； 5、

由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱； ３．微粒半径比较

【规律总结】微粒半径比较——“三看”

一看电子层数；二看最外层电子数；三看核电荷数。

①同周期元素原子半径（阳离子半径或阴离子半径）从左到右逐渐减小 ②对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 如离子半径O2- >F- >Na+ > Mg2+ >Al3+

③同种元素形成的微粒：核外电子数越多，半径越大。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe 三、化学键和化合物类型的判断

【规律总结】离子化合物、共价化合物

离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含共价键的化合物。 从性质上看：熔融状态下能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。

物质结构与性质（选修）

【规律总结1】

1、 第一电离能、电负性大小的比较

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