(名师整理)化学九年级下册《第十章 10.1常见的酸和碱》优秀教案

可将水倒入浓硫酸里，因为水密度方法的危险 小， 浮在液面上，硫酸溶解放出的大量热易 （是的，因为稀使液滴飞溅。 【提问】1、如果不慎将浓硫酸沾在皮肤 或衣服上，如何处理？（马上用大量水 酸） 冲洗，然后涂上稀的NaHCO3溶液） 2、如果将稀硫酸不慎沾到皮肤或衣服 上，是否也要进行这样的处理？ 【实验探究】3、酸的化学性质 实验内容 现象与结论 两学生上台书认识酸的除写 锈 硫 酸中的水分挥发 后，会变成浓硫 阅读课本53页 了解相关内容 在稀盐酸、稀硫酸 石蕊变红； 中 酚酞不变色 镁、锌、铁分别原理 与 稀盐酸、稀硫酸 17

分别加入紫色石蕊 和无色酚酞 将镁、锌、铁、铜分别 除铜外， 反 应的化学方程式 观察现象，描述， 完成实验报告 回答教材54页 放入稀盐酸、稀硫都产生气泡 酸中 稀盐酸与铁锈作用、 铁锈溶解，溶液变黄 讨论题，根据实稀硫酸与氧化铜氧化铜溶解，溶液变蓝 验作用 和讨论，归纳出【演示】生锈铁钉分别放入盐酸和稀硫 酸、硫酸等酸具酸中，一会后取出用水洗净，观察铁钉 的相似化学性表面和溶液颜色的变化； 把稀硫酸加入氧化铜中，微热 【板书】3.酸的通性 18

盐 有 质 ?使紫色石蕊变红①与指示剂作用? 使无色酚酞不变色?②酸 ＋ (氢前)金属 → 盐 ＋ 氢气 【点拨】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐；该类反应属于置换反应 ③酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水 （复分解反应） 【小结】酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。 【讲解】课本59页第1、6题

【板书设计】 一、常见的酸

1、几种常见的酸（课本52页）

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倾听、记录、理培养观察、解 分析和 归纳的能力。 溶质的化学式 颜色、状态 浓盐酸 HCl 无色液体 （工业盐酸因含杂质Fe3＋显黄色） 浓硫酸 H2SO4 无色油状液体 打开 现象 有白雾 浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气 中的水蒸气形成盐酸小液滴 无现象 无挥发性 瓶盖 原因 气味 溶质的质量分数 有刺激性气味 36%—38% 无 98%

※浓盐酸敞口放置一段时间，质量会减小，溶质的质量分数会减小。 2、浓硫酸的特性及稀释方法 ①吸水性（作干燥剂）

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