[步步高]江苏省2020高考化学一轮讲义 专题7第1讲 化学反应速率 苏教版

专题7 化学反应速率与化学平衡第1讲 化学反应速率

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)

1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

V2O5

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一

450℃条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 2．(2020·上海，15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确是( )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进

行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积； ④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

4.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )

A．加压

B．升温

D．增大碳的物质的量

C．增大水蒸气浓度

5．在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是( )

A.

6.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y

W＋Z，增大压强则

pq mol/(L·s) mtB.

mt mol/(L·s) pqC.

mp mol/(L·s) qt D.mol/(L·s)

tqmq正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 8.反应mA(s)＋nB(g)

pC(g) ΔH＜0，在一定温度

2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改

下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )

①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤ C．只有①③

B．只有②④ D．①③⑤

9．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件

都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示。

①a1＝a2

②a1＜a2

③b1＝b2

④b1＜b2

⑤t1＞t2

⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等 以上所列正确的为( ) A．②④⑤⑦

⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

10．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表： 时间 起始 c(CO)/mol/L 1 c(H2)/mol/L 3 c(CH3OH)/mol/L 0 第2 min 第4 min 第6 min 0.8 0.4 0.4 2.6 1.8 1.8 0.2 0.6 0.6 下列说法不正确的是( )

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 11．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) mol/L时，所需反应的时间为( )

A．等于5 s C．大于10 s

B．等于10 s D．小于10 s

H2(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05

12．反应A＋B―→C的反应速率公式为v＝k·c(A)·c(B)，v 为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是( )

A．只增大c(A)时，v值也增大 B．只增大c(B)时，v值也增大 C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小

三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)

13．(20分)(2020·全国理综Ⅱ，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 t/min 0 1 3 5 9 10 14 曲线：

X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 (1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的

(2)体系中发生反应的化学方程式是 ； (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率： ； (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① ；② ；③ 。

14．(11分)在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：

A B C D E F

利用上述结果，回答下列问题： (1)画出时间对温度的曲线图。

(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是 。

Zn的质量(g) 2 2 2 2 2 2 Zn的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 薄片 粉末 温度(℃) 5 15 25 35 45 15 溶于酸的时间(s) 400 200 100 50 25 5