当前位置：首页 > 2018届高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA - 图文
二轮专题 NA
1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
－＋
A．1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
＋
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1)求微粒数目 判断举例 注意事项 正误 －＋①1L0.1mol·L1K2CO3溶液中含有K数目为0.1NA －②1L0.1mol·L1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA a.整体与部分的关系 ③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA b.溶质中和溶剂中都含有④1mol—OH中含有的电子数为10NA －的微粒 ⑤1molOH中含有的电子数为10NA c.是离子还是官能团 ⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为 0.4NA (2)求共价键数 举例 ①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA ②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA ③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA ④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA ⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA 判断正误 注意事项 1molNa2O2、CaC2中含O22、C22分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键 判断正误 注意事项 a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 －－3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异 举例 ①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA ②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA ③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA ④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) ⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA ⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
－
C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO23 D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．20gD2O中所含的电子数为10NA B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA
D．1molOD中含有的质子、中子数均为9NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
－－
C．常温下，1L0.1mol·L1Na2SO3溶液中SO23的数目一定等于0.1NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) 选项 相关物质 相关说法 －－A 1mol·L1Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目 小于2NA B 3NA 在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目 C 0.6NA 0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 D 标准状况下，2.24L353.4NA 17Cl2中含有的中子数目 角度二 阿伏加德罗常数的综合考查 1．常考电子转移数目的判断总结 举例 判断正误 注意事项 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的 电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由 ②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA 过氧化钠、过氧化氢制③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA 取1mol氧气转移2mol④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子；铁与硫、碘、非氧 电子数为0.3NA 化性酸反应，1mol铁转⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA 移2mol电子；1mol铁⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为与足量的氯气、稀硝酸反 3NA 应，转移3mol电子 ⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转 移电子的总数为2NA 2.常考陷阱总结 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 －①在pH＝13的NaOH溶液中OH的数目为 0.1×6.02×1023 －－②0.1mol·L1NaF溶液中所含F的数目小于溶液的体积未知， (1)溶液体0.1NA 溶质的物质的量无－＋③0.1mol·L1CH3COOH溶液中所含H的数目积未知 法计算，所含微粒 为0.1NA 数也无法计算 －＋④0.1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小 于0.1NA ①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分气体若在非标准状 反应，转移的电子数为2NA 况下，气体摩尔体－(2)标准状②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，积不能用22.4 L·mol转移 1计算；况下与非电子数为2NA 标准状况下标准状况③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧为非气体的物质： 下的陷阱 原子 水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化 ④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 碳、苯、甲醇等 ①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的 N2O4分子数为NA 可逆反应进行不到②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应， (3)不能完底；一定量的浓盐生成2molNH3 全反应的酸(浓硫酸)与足量－③50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，陷阱 的二氧化锰(金属 转移的电子数为0.3NA 铜)不能反应完全 ④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移 的电子数为2NA －
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应， 产物的分子数为2NA －＋①1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中所含H的 数目为0.1NA (4)盐类水弱电解质仅部分电－－②1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中所含OH的解、弱电解离；注意盐类水解 数目为0.1NA 质的电离 进行不彻底 －＋③2L1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为 2NA 例2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) －－＋
A．1molI被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2L0.5mol·L1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
－＋
A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B．1mol·L1碳酸钠溶液中Na的数目是2NA C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
－＋－
D．VLamol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
＋
A．0.5molFe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子 3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA
－－
B．1.0L0.1mol·L1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NA
C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
＋
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 4．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
－－－
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO23离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
裂变901n――D．235g核素235→38Sr＋13692U发生裂变反应：23592U＋054Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为10NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
－
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
－
D．6.4gCu与40mL10mol·L1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 高考12题逐题特训
A组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B．0.1mol羟基中所含电子数为NA
C．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
－－
C．0.1mol·L1NH4Cl溶液中Cl数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
－＋
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．1L0.1mol·L1FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NA C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
－＋
D．常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH4数是0.1NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体
－＋
B．2L0.05mol·L1乙酸溶液中H数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同 D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是( ) A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NA
C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA B组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
NA A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为11.2
－－
B．将1molCO2通入水中，HCO3、CO23粒子数之和为NA
C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B．4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NA C．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
－＋－
D．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×1010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1×105NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
－－
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
aNA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为14 －
4．某学习小组需0.1000mol·L1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是( ) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3 C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
－＋
C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA D．0.3mol·L1Al(NO3)3溶液中含Al3数小于0.3NA
6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
－－－
C．所得溶液中含OH的数目为1×105NA D．所得溶液中ClO的数目为0.05NA 7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
－
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH的数目为NA B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
－
D．0.5mol·L1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA 8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NA B．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA
C．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA D．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
＋
A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NA B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
二轮专题复习 NA
高考真题DAA
角度一 (1) 5√ (2)3.5√(3)6× 例1B
1-5DBAAC
角度二 阿伏加德罗常数的综合考查
1.全× 2.全×
例2C 1-5DADCB
1-5 CBACB 1-5DBCAB
6-9DDDA 6-9BACD 高考12题逐题特训A组
B组
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