(高一化学试卷合集)2018-2019学年东莞市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 I卷（模块） 满分100分 选择题(共60分)

每小题只有1个选项符合题意(每小题3分，共60分) 1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿 2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体是一种介稳体系 B．用滤纸能分离胶体和悬浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm 4．下列物质中，属于电解质的是

A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖 5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水 6．下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 7．下列关于金属铝的叙述中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 8．下列试剂中，不能用于鉴别Fe和Fe的是 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

2+

3+

9．下列变化可通过一步化学反应实现的是 A．Na2O2→Na B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaOH

10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、铁粉 D．生石灰、食盐 11．下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料 C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂

12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + CO3

-+

2- __________

CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH ═ 2AlO2 + H2↑ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe ═ 2Fe D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na + 2OH+ H2↑

13．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打 B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱 C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱

D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 14．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃 15．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3 16．下列关于金属钠的叙述中，正确的是

A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触 B．钠着火时应用干燥的沙土灭火

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 17．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是 A．使用铝制水壶烧水

+

-3+

2+

-

B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应 18．除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的 A．饱和NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．水

19．某溶液中含有较大量的Mg、Ag、Ba3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液 ③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子 B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14:1

C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L 非选择题（共40分） 21．（14分）

Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

-1

2+

+

2+

A B C D 写出序号所代表的仪器的名称：

A___________；B___________；C___________；D___________ Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。 ⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

22．（17分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。 ⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）； 沉淀C的成分是___________；

溶液D中大量存在的阴离子是___________。 ⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________； 由物质M制取铝的化学方程式为___________；

溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

23．（9分）向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算： ⑴加入盐酸的体积；

⑵反应生成气体的体积（标准状况）；

⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na的物质的量浓度。 II卷 满分50分 非选择题（共50分）

24．（14分）白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。

+