内蒙古自治区包头市第二中学2020届高三化学10月月考试题[含答案].doc

内蒙古自治区包头市第二中学2020届高三化学10月月考试题

11．下列表达正确的是( )

A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

D．BaCl2的电子式为

－1

12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

13．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl与SO4的物质的量之比为( )

－

2－

A．1∶3 C．2∶3

B．6∶1 D．3∶1

14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) 煅烧H2O

A．FeS2――→SO3――→H2SO4 电解O2/燃烧B．NaCl(aq)――→Na――→Na2O2

稀H2SO4NaOH空气中灼烧C．Fe―――→Fe(OH)2――→Fe2O3 →FeSO4(aq)―

盐酸Cu

D．Fe2O3――→FeCl3(aq)―― →Fe

15．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成SiO4，然后SiO4迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是( )

A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅 16．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ C．②③④

B．①②③⑥ D．①③④⑤⑥

4－

－

4－

17．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO4

B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 C．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3或SO3

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

18．在通风橱中进行下列实验：

2－

2－

2－

步骤 Fe表面产生大量无色现象 气泡，液面上方变为红棕色 下列说法不正确的是( ) Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

19．几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是( )

选项 A B C D

20．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释均正确的是( ) 选项 物质 主要用途 原因解释 R 紫色石蕊 甲基橙 酚酞 Fe2O3 X Fe2O3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 NaAlO2 Y Fe2O3和Cu Fe(OH)2 FeO和Fe Na2SiO3 Z Cu Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti 与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂 制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 Si是良好的半导体材料 B 金属钠 钠单质具有很强的还原性 C 氯气 氯气呈酸性 D

金属铝、铁 铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 34．(1)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

原子半 径/nm 主要 化合价 X Y Z 0.186 M 0.074 R 0.099 Q 0.143 －4，＋4 焰色反 应呈黄 色 －2 －1，＋7 ＋3 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 ①R在元素周期表中的位置是__________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________。

②Z的单质与水反应的化学方程式为___________________________________。

③Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是______(填字母)。

A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR>YX4

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

④根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________________。 ⑤甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲＋乙―→丙＋水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为________________________。

(2)．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：