分析化学习题带答案

将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca2+和Mg2+的量。

?总硬度?0.008826?12.58?100 ?111.0mg/L（CaCO3）100/10000.008826?10.11?40?35.69mg/L

100/10000.008826（12.58-10.11）?24?5.23mg/L

100/1000?Ca??Mg?

4、在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，游离的NH3浓度为0.1mol/L，用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+，计算

（1）lgαZn（NH3） （2）lgK‘ZnY （3）化学计量点pZn

5、分析铜、锌、镁合金时，称取试样0.5000g，溶解后稀释至200.00ml。取25.00ml调至pH＝6，用PAN作指示剂，用0.03080mol/L EDTA溶液滴定，用去30.30ml。

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另取25.00ml试液，调至pH＝10，加入KCN掩蔽铜、锌，用同浓度EDTA滴定，用去3.40ml，然后滴加甲醛解蔽剂，再用该EDTA溶液滴定，用去8.85ml。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

解：据酸效应曲线，在pH＝6时，Cu2+、Zn2+被滴定，Mg2+不被滴定。 25.00ml试液中：

nCu+nZn=cEDTAV1 (V1=30.30ml)

pH＝10时，KCN掩蔽Cu、Zn，Mg被滴定。 nMg= cEDTAV2 (V2=3.40ml)

=

甲醛解蔽Ｚn2+,反应式为：

Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH- ∴nZn=cEDTAV3 (V3=8.85ml)

故

＝

21

＝

22

第五章 氧化还原滴定法

一、基本题

1．高锰酸钾标准溶液 C 直接配制。

A、可以 B、必须 C、不能 D、高温时可以

2．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应 A 。 A、较慢 B、较快 C、先快后慢 D、很快 3． 重铬酸钾标准溶液 D 直接配制。 A、不易于提纯，所以不能 B、低温时可以 C、不能 D、干燥后可以

4．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以 C mol·L-1为宜。 A、0.01 B、0.02－0.04 C、0.2－0.4 D、0.8－1.0 5．对于反应 Fe3++e→Fe2+ Fe3+的副反应系数

[Fe3?]CFe(Ⅲ)3?TTA、CFe(Ⅲ)CaO/KMnO4CaCO3/KMnO4 B、[Fe]

3?C?[Fe] C、恒等于1 D、Fe(Ⅲ)?Fe(Ⅲ)? B 。

6．高锰酸钾法一般在 A 性介质中进行。 A、酸性 B、碱性 C、中性 D、不限制酸碱 7．高锰酸钾标准溶液在配制后 A 。

A、需放置2－3天才能标定 B、需放置1小时才能标定 C、不需放置可直接标定 D、需加热至沸1小时再标定 8．用来标定KMnO4溶液的基准物质是 D 。

A、K2Cr2O7 B、KBrO3 C、Cu D、Na2C2O4

9．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为 C 。（已知Fe的原子量为55.85。）

A、0.005248mg·mL－1 B、0.0001458 g·mL－1 C、0.005248 g·mL－1 D、0.1458 g·mL－1

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